Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas e energia em química

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Q2235078 Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir. 
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.

U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H
Alternativas
Q2235066 Química
     O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O processo de separação dessa mistura ocorre por destilação fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano.     A equação termoquímica da combustão do propano é a seguinte.  
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l)              ΔHc° = 2.220 kJ  
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.

Alternativas
Q2235063 Química

    Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água. 



A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte. 
Na célula eletroquímica representada a seguir, ocorre redução do hidrogênio.
Pt(s), H2(g) | HCl(aq) ‖ Hg2Cl2(s) | Hg(l)
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Q2235061 Química

    Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água. 



A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte. 

Em uma pilha cujo eletrodo padrão de hidrogênio fosse acoplado a uma semicélula que contivesse o eletrodo de cobre, o hidrogênio funcionaria como cátodo da pilha. 
Alternativas
Q2235060 Química

    Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água. 



A partir do texto apresentado, julgue o item seguinte. 

É correto concluir que, na pilha montada por Alessandro Volta, a quantidade de cobre metálico aumentou e a concentração de íons Zn+2 diminuiu na solução ao longo da reação.


Alternativas
Q2229855 Química
A bateria regulada por válvula (VRLA) é um tipo de bateria chumbo-ácido na qual o eletrólito está imobilizado na forma de gel ou absorvido em microfibra de vidro. Este tipo de bateria não necessita de reposição de água, pois o oxigênio (O2) e o hidrogênio (H2) gerados durante o funcionamento são recombinados, como indicado nas seguintes reações:
O2 + 2 Pb → 2 PbO 2 PbO + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O 2 PbSO4 + 4 H+ + 4 e → 2 Pb + 2 H2SO4 2 H+ + 2 e → H2
Considerando o fenômeno exposto, assinale a alternativa que apresenta a ddp (ΔE0) gerada na recombinação do O2 com o H2.
Dados:  Imagem associada para resolução da questão
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Q2229579 Química
O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que Dados: E0 Cu2+/Cu0 = +0,34 V;  E0 Ag+/ = +0,80 V
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Q2224740 Química

Calcule a variação de entalpia quando 72 g de gelo se fundem.

Considere: ΔH fus= 6009,5 J/mol

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Q2224725 Química
Uma célula de eletrólise que deposita ouro (a partir de Au+ (aq)) opera por 10 minutos com uma corrente de 2,30 A. Qual é a massa de ouro depositada? Considere: 1 F= 96485 C mol -1
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Q2211619 Química

Um dos radionuclídeos do Radônio é Imagem associada para resolução da questão que decai emitindo partículas alfa (α) para um dos isótopos do Polônio.


Uma reação que representa esse processo de desintegração nuclear é dada por: 

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Q2210818 Química
Um processo eletrolítico envolvendo o hidrogenossulfato de amônio produz persulfato de amônio, de acordo com as reações: Imagem associada para resolução da questão
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Imagem associada para resolução da questão

Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32. 
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Q2210795 Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que é definida matematicamente como: 
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
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Q2208103 Química
O valor aceito atualmente para o equivalente mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia térmica que está sendo transferida em razão de uma diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal. Convertendo esta quantidade de energia em joule, encontramos:
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Q2206556 Química
O físico Otto Hahn descobriu que, ao bombardear Urânio-235 com nêutrons, dois núcleos menores eram produzidos. A física Lise Meitner explicou o processo e o nomeou como fissão nuclear. A fissão nuclear ocorre em cadeia e, além da formação dos dois núcleos menores, também nêutrons e energia são liberados de acordo com a reação a seguir. Imagem associada para resolução da questão
Na reação apresentada, o número atômico de X e o número de massa de Y são, respectivamente,
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Q2206550 Química

O alumínio é comumente encontrado na natureza formando minerais, como a criolita (Na3AF6). Esse mineral apresenta brilho vítreo e sua cor varia de incolor a branco.

Um processo industrial que utiliza a eletrólise ígnea da criolita, usa uma carga de 1 x 106 Faradays.

Nesse processo, a quantidade de alumínio metálico produzido corresponde, aproximadamente, a

Dados: 1F = 96500C, Massa molar A = 27 g.mol–1

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Q2206546 Química
O carbureto de cálcio (CaC2) é uma substância utilizada em processos industriais de soldagem, na produção de acetileno, de fertilizantes e de plásticos. Este composto pode ser produzido em altas temperaturas por meio da reação do óxido de cálcio com carvão, na qual o monóxido de carbono também é produzido. Considere os valores das entalpias de formação do óxido de cálcio (–636kJ), do monóxido de carbono (–111kJ) e do carbureto de cálcio (–63kJ).
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
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Q2206533 Química
Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de dinitrogênio. A reação é representada pela equação a seguir.    4 CH6N2 () + 5 N2O4( 4 CO2(g) + 12 H2O () + 9 N2(g) As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em contato. A energia liberada por 1,00 g de CH6N2 à temperatura constante é de 7kJ.
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é 
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Q2206530 Química
O cobre-64 é usado, na forma de acetato de cobre(II), no tratamento de tumores cerebrais.
Considerando que a meia-vida desse radioisótopo é de 13,0 horas, a quantidade que sofreu desintegração, após 2 dias e 4 horas, de uma amostra com 12,00mg de acetato de cobre(II) será, aproximadamente, de
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Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |
Q2183172 Química
Um vídeo que mostra dois homens da República Democrática do Congo manuseando uma rocha de aparência metálica viralizou recentemente nas redes sociais devido a comentários que atribuíram à rocha misteriosa o mineral fictício vibranium do universo Marvel. No vídeo, quando um homem conecta as extremidades de um fio a duas regiões da rocha, uma lâmpada LED se acende, demonstrando uma diferença de potencial e passagem de corrente elétrica. O que causa a diferença de potencial ainda não foi esclarecido, mas se especula que a rocha contenha minerais ricos em nióbio e cobalto, comumente extraídos naquele país. Ao lado, são mostrados diagramas de Latimer de espécies de cobalto e nióbio.
Admitindo-se que essas espécies possam estar participando do processo responsável pelo acendimento do LED, que opera entre 1,5 e 2,7 V, a possível pilha formada envolve:
Imagem associada para resolução da questão
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Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |
Q2183170 Química
Dados de energia livre de Gibbs são bastante utilizados para definir condições de reação em processos tecnológicos e industriais. A aplicação desses dados na síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch é provavelmente a mais explorada nos livros didáticos. A figura ao lado consiste num gráfico da variação de energia livre (ΔG) em função da temperatura (T), onde estão cinco curvas referentes a diferentes reações químicas. Essas curvas estão associadas a situações simplificadas, em que não ocorrem mudanças de estado físico na faixa de temperatura do gráfico.
A variação de energia livre relacionada à reação de combustão do etanol, apresentada pela equação a seguir, é mais próxima do comportamento descrito pela seguinte letra (correspondente no gráfico): Imagem associada para resolução da questão
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Alternativas
Respostas
61: E
62: C
63: E
64: E
65: E
66: D
67: A
68: C
69: B
70: C
71: D
72: C
73: D
74: C
75: C
76: C
77: E
78: E
79: C
80: E