Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
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O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.
O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:
Dados:
(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN,
Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida
Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)
São apresentados na tabela abaixo os valores de entalpia de vaporização e os pontos de ebulição de algumas substâncias:
A entropia de vaporização, ΔS vap, da acetona, água e
amônia em J.K-1.mol -1, são, respectivamente:
Considere os potenciais padrões de redução apresentados abaixo:
Identifique nas reações abaixo, a que é classificada
como um processo espontâneo.
Em um experimento de laboratório, uma aluna foi solicitada a ordenar 3 elementos (A, B, C) de acordo com seus potenciais de redução. Para isso, realizou o seguinte procedimento: adicionou um pedaço de metal (A, B, C) em soluções aquosas contendo os cátions dos outros metais (A+, B2+, C2+) e também em solução ácida e observou onde ocorreu reação. Ao fim do experimento, elaborou uma tabela onde indicou com X os sistemas onde ocorreram reação com deposição de metal ou desprendimento de H2 , tendo obtido a seguinte tabela:
Ao organizar as espécies iônicas por ordem crescente de potencial de redução, com base no procedimento adotado e nos resultados tabelados, têm-se:
Corrosão eletroquímica de um metal é um processo que envolve reações redox espontâneas, como exemplo, a indesejada ferrugem. Esta é originada do processo corrosivo do ferro. Um procedimento para evitar a corrosão é a adição de um metal de sacrifício para ser ______________ preferencialmente por apresentar um ___________ potencial de ____________.
Assinale a alternativa que completa o texto acima corretamente.
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