Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

O gás propano (CH3-CH2-CH3) compõe a mistura do gás de cozinha e sua reação de combustão libera 2220 kJ.mol^-1. Considerando que um botijão de gás vaporiza 300 g.h^-1 de gás propano e que a reação de combustão é completa, qual a entalpia aproximada da combustão referente, apenas, à combustão do gás propano liberado durante 15 min de cozimento de um alimento? DADOS: massa molar do propano = 44 g.mol^-1

Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a

Dados:

Al³⁺ + 3e^- ⇌ Al E⁰ = -1,66 V

Fe2+ + 2e^- ⇌ Fe E⁰ = -0,44 V

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente:

A dureza da água se define como a presença de íons di, tri e polivaientes, em especial, os íons Ca²⁺ e Mg²⁺. Um método que é comumente empregado para a determinação da dureza é acidificar uma amostra de água com HCI, levar à ebulição a solução ácida para eliminar o CO₂ e neutralizá-la com NaOH. À solução se acrescenta solução tampão amoniacal até pH~10 e a solução resultante é titulada contra EDTA, utilizando-se o Negro de Eriocromo T como indicador para visualização do ponto final da titulação. A estequiometria do quelato EDTA com o metal é 1:1. Se uma amostra de água de 50,00 mL requer 15,00 mL de solução de EDTA 0,010 mol/L para alcançar o ponto final, esta pode ser classificada, segundo a tabela abaixo, como:

Para determinar a acidez de uma água para despejo, tomou-se com pipeta volumétrica 2,00 mL da água colocando-a num balão volumétrico de 500,00 mL, efetuando-se a sua diluição até o traço de referência. Desse balão volumétrico, foram retirados 5,00 mL de solução para um frasco Erlenmeyer, cuja titulação exigiu 12,00 mL de KOH 0,00800 eqg/L. Determine a acidez em mg/L de CaCO₃ da amostra analisada.