Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

O ácido nítrico é muito utilizado como matéria-prima para fabricação de diversos produtos, como explosivos, fertilizantes agrícolas e corantes. Um dos métodos de obtenção do ácido nítrico é feito a partir da reação do pentóxido de dinitrogênio com água, conforme a reação:
N₂O₅(g) + H₂O(l) → 2 HNO₃(aq)
Utilizando as equações termoquímicas:
N₂(g) + 3 O₂(g) + H₂(g) → 2 HNO₃(aq) ∆H= – 415 kJ 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (l) ∆H= – 572 kJ 2 N₂(g) + 5 O₂(g) → 2 N₂O₅(g) ∆H = + 22 kJ
Assinale a alternativa que contém o valor da entalpia envolvida na obtenção de quatro mols de ácido nítrico:

Um técnico em química realizou a determinação das entalpias de combustão (ΔHº) de três combustíveis:


Com base nesses dados, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O poder calorífico do Propano é maior que do Octano. II. A queima de um mol de Metano absorve cerca de 50 kJ de energia. III. A energia proveniente da queima de 1 kg de Metano é cerca de 2,8 vezes menor que a energia da queima de 1 kg de Propano.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar

O principal isótopo do elemento carbono (₆C) é o carbono-12 (¹²C), mas uma proporção pequena de carbono-14 (¹⁴C) também está presente nos seres vivos. Os núcleos de ¹⁴C são produzidos quando os núcleos dos átomos de nitrogênio (₇N), presentes na atmosfera, são bombardeados por nêutrons formados nas colisões dos raios cósmicos com outros núcleos. Os átomos de ¹⁴C são incorporados nos organismos vivos como ¹⁴CO₂, por meio da fotossíntese e da digestão. Posteriormente, esses átomos de ¹⁴C alcançam um estado de maior estabilidade, por meio da emissão de uma partícula β.
Considerando o texto acima, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, essas transformações.