Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu, Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:


 Considere a tabela a seguir.


Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o 

Ao fazer a ligação do anodo com a estrutura, estando ambos em contato simultâneo com o eletrólito, forma‐se uma pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.

De acordo com a figura anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) Os produtos de corrosão são Mg(OH)_2, Al(OH)_3, Zn(OH)₂.

(     ) Reação da área catódica aerada: 2 H₂O + 2e^–  → H₂+ 2OH^– .

(     ) A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura a proteger no catodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica, uma vez que é o anodo quem sofre a oxidação.

A sequência está correta em

Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe₂O₃, sofre corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica: I. Reação catódica: redução de Fe₂O₃ a Fe₃O₄ em presença de umidade e com deficiência de oxigênio: 4Fe₂O₃ + Fe²⁺ + 2e → 3Fe₃O₄. II. Reação anódica: H₂O + 1/2 O₂ + 2e → 2OH– . III. Quando a ferrugem seca, ela é permeada pelo oxigênio, havendo reoxidação da magnetita, Fe₃O₄.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere os dados: Zn²⁺ + 2e → Zn (–0,763 V)                                     Fe²⁺ + 2e → Fe (–0,44 V))
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn²⁺ + 2e. Catódica: H₂O + ½ O₂ + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe₃ [Fe(CN)₆]₂.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A reação de fusão nuclear que ocorre no Sol é um processo de várias etapas, em que o núcleo do hidrogênio se transforma em um núcleo de hélio. Ela pode ser dividida da seguinte maneira:
Considerando esse processo e sabendo que 1 g de hidrogênio tem 1 mol de átomos, e que N_A = 6,022 x 10²³ átomos/mol e eV = 1,6 x 10^-19 j, assinale a alternativa que indica a energia aproximada, em terajoules, liberada por 4 gramas de hidrogênio.