Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item. 

O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na⁺/Na) + 2E (Cl2/ Cl^- ) , em que E ( Na⁺ /Na ) e E(C12 /Cl^- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl^- na temperatura do experimento. 

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 



Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.