Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

Certa quantidade de gás está armazenada num recipiente de aerossol, sob pressão de 1,8 atm a 27^oC. Supondo que esse gás obedece à equação do gás ideal, se o recipiente for aquecido a 247 ^oC, é CORRETO afirmar que a pressão interna no recipiente é aproximadamente:

Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.

I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.

II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.

III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.

IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.

Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica.

I) Apresentam baixo potencial de ionização.

II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio.

III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima.

IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos.

É CORRETO afirmar que:

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.

Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

Sobre o estudo da tabela periódica e das propriedades periódicas dos elementos assinale a opção CORRETA.

Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.

(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na

A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:

O conhecimento atual das propriedades dos elementos nos permite reuni-los em cinco grupos diferentes, considerando as principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples que eles formam. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas a tabela periódica e marque a alternativa CORRETA.

I. Os gases nobres apresentam como a principal característica a inércia química.

II. O hidrogênio não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica.

III. Os semi-metais apresentam semicondução de corrente elétrica.

IV. Os ametais formam cátions ao produzir substâncias compostas.

As propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos são muito úteis para a previsibilidade de ligações químicas, interações intra e intermoleculares, identificação de substâncias por meio de ensaios simples, dentre outras aplicações. Considerando as afirmativas a seguir que discursam sobre essas propriedades, é correto dizer que:

Para otimizar ainda mais a memoria dos computadores e sua capacidade de armazenamento de dados, os cientistas estão se voltando para uma nova área de pesquisa chamada spintrônica, que estuda como o movimento dos elétrons em torno do próprio eixo, o spin, e a consequente criação de um campo magnético, pode ser utilizado na construção de microchips muito mais rápidos e eficientes. Considerando os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no seu estado fundamental, muito utilizado em microchips, n = 3, 1 = 1, m = O e s = +1/2, e que o primeiro elétron de um orbital apresenta spin -1/2, pode-se dizer que o número atômico desse átomo é:

São requisitos para uma reação química ser usada como base de um método volumétrico:

I. A reação entre o constituinte e o reagente titulante deve ser uma reação capaz de ser descrita por uma única reação bem definida.

II. A reação deve ser lenta.

III. O sistema deve oferecer um meio satisfatório para a sinalização do ponto final.

IV. A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência.

A quantidade de assertivas corretas é:

O telúrio(te) é um

Um técnico de laboratório sabe que é possível identificar um metal pela determinação cuidadosa da sua densidade. Uma amostra de um metal desconhecido, com a massa de 29,46 g, tem 2,35 cm de comprimento, 1,34 cm de largura e 1,05 cm de espessura. Qual será o metal entre os seguintes?

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl³⁵ e qual a ligação envolvida?

Anidrido sulfúrico é nome de um dos óxidos de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico. A fórmula química do óxido e o Nox do enxofre no óxido são:

Em relação aos gases nobres da Tabela Periódica, marque a alternativa correta:

Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica. Sobre os metais, marque a alternativa correta:

Disponível em: http://meuladoquimico.blogspot.com.br/2015/10/tabela-periodica-o-que-e-como-funciona.html. Acesso: 1 fev. 2018.

Com base nos dados fornecidos sobre o elemento químico acima, o número de prótons são:

A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:

Cloreto de sódio (substância ativa) 0,9% é indicado para restabelecer fluido celular e eletrólitos. É utilizada para repor água e eletrólitos em caso de alcalose metabólica de grau moderado, em carência de sódio e como diluente para medicamentos. Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo os seres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial

A seguir são apresentadas algumas propriedades do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha):

I. Sólido;

II. Cristalizado no sistema cúbico com faces centradas;

III. Branco; IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C;

V. Com ponto de ebulição a 1413 °C;

VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C;

VII. Com sabor salgado; VIII. Inodoro;

IX. Em água, origina solução neutra;

X. No estado sólido, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo gás clorídrico.São propriedades especificas: