Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

A escolha do material de blindagem depende do tipo de radiação, atividade da fonte e taxa de dose aceitáveis fora do material de blindagem. Em relação à blindagem para nêutrons, é INCORRETO afirmar que

Sobre o efeito produção/formação de pares, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Constitui uma das formas de absorção da radiação eletromagnética de alta energia.

( ) Ocorre quando fótons de energia superior passam perto de núcleos de número atômico elevado, interagindo com o forte campo elétrico nuclear.

( ) O par formado contém elétron‐partícula α.

( ) É representado pela reação: ɣ 6 e^– + α + energia cinética.

A sequência está correta em

Analise as afirmativas.

I. O efeito fotoelétrico é predominante para baixos valores de energias e para elementos químicos que apresentam elevado número atômico.

II. A probabilidade do elétron sair na direção e sentido do fóton é alta quando a energia da radiação incidente é alta.

III. Em valores de energia acima de 3 MeV, a maior probabilidade é a do elétron sair com um ângulo de 70°.

IV. A direção de saída do elétron em relação à de incidência do fóton não varia com a energia.

Estão corretas apenas as afirmativas

Sobre a radiação de freamento, analise as afirmativas.

I. Resulta da interação entre os campos elétricos da partícula incidente, do núcleo e dos elétrons atômicos.

II. Sua ocorrência é mais provável na interação de elétrons com átomos de número atômico elevado.

III. Devido ao mecanismo e ao ângulo aleatório de saída da partícula após a interação, a energia convertida em raios‐x é imprevisível.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os valores de energia de ionização para um átomo informam a respeito da sua distribuição eletrônica.

Em relação ao gráfico anterior, analise as afirmativas.

I. O aumento nos valores de energia de ionização correspondente à remoção dos cinco primeiros elétrons ocorre em função do aumento da carga nuclear efetiva.

II. Os cinco primeiros elétrons removidos se encontram no mesmo subnível.

III. O grande incremento no valor da energia de ionização referente ao sexto elétron é um indicativo que este se encontra em um nível de energia mais próximo do núcleo que o quinto elétron.

IV. O elemento químico em questão pertence à coluna 17 da tabela periódica.

Estão corretas apenas as afirmativas

É possível determinar quando um vinho foi produzido a partir da quantificação do trítio (t½ = 12 anos), isótopo radioativo do hidrogênio nessa bebida. A análise de uma amostra de vinho revelou que o trítio se encontra no valor de 12,5% de sua concentração na água da região em que foi produzido. Diante do exposto, é correto afirmar que o vinho possui

Considerando apenas as espécies químicas F^– , Na⁺ , Mg²⁺, Al³⁺ e Si⁴⁺, é INCORRETO afirmar que

Acerca das espécies químicas ⁴⁰Ca²⁺, ⁴⁰Ca, ³⁵Cl^1– , ⁵⁹Co²⁺, ⁵⁹Ni²⁺ e ⁶⁵Zn, analise as afirmativas.

I. Ca²⁺ é isoeletrônico de Cl^1–.

II. Co²⁺ e Ni²⁺ são isótopos.

III. Ni²⁺ e Zn são isóbaros.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Alguns elementos químicos são constituídos por átomos que apresentam, entre si, diferenças no número de massa. Caso estes átomos sejam instáveis, é correto afirmar que estes são

Considere um cátion divalente que apresenta 24 elétrons e 30 nêutrons. É correto afirmar que o átomo do elemento químico do qual este cátion se originou apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a

Sobre um cátion trivalente, que é isótono de ₂₅B⁵⁵ e isóbaro de ₂₈C⁵⁶, analise as afirmativas.

I. O número atômico é 26.

II. Possui 26 elétrons.

III. Apresenta 56 partículas em seu núcleo.

IV. Tem 30 nêutrons.

Estão corretas apenas as afirmativas

Acerca do modelo de ligação iônica, analise as afirmativas.

I. Apresenta elevados pontos de fusão e ebulição nas condições ambientes.

II. Conduz corrente elétrica no estado sólido, quando fundido ou em solução aquosa.

III. É duro e quebradiço, originando fragmentos de faces planas.

IV. A massa molar da molécula de NaCl é 58,5 g mol¹ .

Estão corretas as afirmativas

A distribuição eletrônica para quatro elementos químicos identificados por 1, 2, 3 e 4, obtidos a partir do Diagrama de Linus Pauling, se encontra representada a seguir.

1. 1s² 2s² 2p⁴ .

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ .

3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ .

4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ .

Sobre tais elementos, é correto afirmar que

“Em 1975, a National Academy of Sciences relatou que o íon níquel, sob várias circunstâncias, pode ativar ou inibir diversas reações enzimáticas que são consideradas de importância crucial para os seres humanos e outros animais e que a interferência com estas reações poderia ter efeitos deletérios severos. Especificamente, observou‐se que a privação de níquel em ratos afeta níveis da vitamina B‐12 com mudanças concomitantes no crescimento, nas relações do peso e nas concentrações de cobre, ferro e molibdênio no plasma.”

(Disponível: http://www.icz.org.br/.)

Em relação ao cátion divalente do níquel, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a distribuição eletrônica em subníveis de energia e o número de elétrons na camada mais externa.

O átomo ₂₆Y⁵⁶ quando oxidado oxigina o íon Y⁺³. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m_l) e de spin (m_s) para o elétron de maior energia do íon Y⁺³. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado pore apresentará m_s = –1/2.)

O último elétron a ser adicionado no subnível mais energético de um átomo X apresenta como valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin, respectivamente, 4, 3, +2 e +1/2. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado por e apresentará m_s = –1/2.) Em relação ao átomo X, é correto afirmar que

Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.

I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.

II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.

III. O orbital p comporta até 6 elétrons.

IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.

V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.

Estão corretas apenas as afirmativas

A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o comportamento de elétrons. Com base na teoria atômica de Bohr, analise as afirmativas.

I. Em torno do núcleo existem camadas com quantidades definidas de energia.

II. Os elétrons giram nas camadas em órbitas circulares de raios definidos.

III. Os elétrons não perdem nem ganham energia por conta própria. Entretanto, ao receber energia de uma fonte externa, o elétron é promovido para uma camada mais interna.

IV. Para retornar à sua camada de origem, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de radiação eletromagnética.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

“A primeira teoria para o átomo baseado em dados científicos apareceu somente em 1808. A teoria atômica criada por John Dalton conseguiu explicar microscopicamente a lei criada por Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e as chamadas leis ponderais das reações.”

(Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/.)

A repeito da teoria atômica de Dalton, é INCORRETO afirmar que o átomo

O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por