Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 515 questões
I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).
Assinale a opção correta.
Dados: H=1, C=12, O=16; R= 0,082 L.atm/mol.K T(K)= T(°C) + 273
O 60Co é isótono do nuclídeo
Dado: Número atômico do Mn = 25 Número atômico do Fe = 26 Número atômico do Co = 27 Número atômico do Ni = 28 Número atômico do Cu = 29
No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Sabendo que ZPt = 78, julgue o item que se segue, acerca do complexo [Pt(NH3)2Cl2], cujas estruturas possíveis são mostradas nas figuras 1 e 2.
A configuração eletrônica do íon metálico do complexo em
apreço termina em um orbital d8
.
Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.
A energia de ionização é aquela liberada quando um átomo
isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe um
elétron.
Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.
Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima
para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da
esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.
Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.
Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais
elevadas serão as energias de ionização.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais,
desde que seja inserido fator de compressibilidade.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de
50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a
35 g/mol.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP),
180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de
224 L.
Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K−1 · mol−1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.
A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de
Avogadro.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
A equação de Van Del Waals oferece uma descrição
quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
Na figura a seguir é esboçado o gráfico do fator de compressibilidade dos gases genéricos A e B, em função da pressão, sob temperatura ambiente.
Em relação ao gás A, sob temperatura ambiente e na faixa de
pressões mostrada, o gás B apresenta
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