Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 540 questões
Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.
I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2
II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O
O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
O clorato de potássio (KClO3), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.
2 KClO3(s) → 2 KCℓ(s ) + 3O2(g)
Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KCℓO3 e KCℓ e foi aquecida produzindo 0,175 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KCℓO3. Após o aquecimento, a massa final de KCℓ foi de 25,0 g.
Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de
Dados
M(KCℓ) = 75 g mol-1
M (KCℓO3) = 123 g mol-1
Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:
Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,
Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,
Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2
Num experimento químico eram necessários 60 gramas de iodeto de cobre (I), mas este reagente estava em falta. Assim a solução do problema era fabricá-lo de acordo com a reação química a seguir:
KI(aq) + CuSO4(aq) → I2(s) + K2SO4(aq) + CuI(s)
Quantos gramas de sulfato de cobre (II) serão necessários para formar a quantidade exata de iodeto
de cobre (I)?
Conheça nossos planos