Texto 8A1-I O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue. CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir. Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos. Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH4 (g) e O2 (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais. I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g). II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema. III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g). Assinale a opção correta. Alternativa A: Nenhum item está certo. Ou Alternativa B: Apenas o item I está certo. Ou Alternativa C: Apenas o item II está certo. Ou Alternativa D: Apenas o item III está certo. Ou Alternativa E: Todos os itens estão certos.

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema f...

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Q1949947

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949947 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄(g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH₄ (g) e O₂ (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH₄ (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H₂ (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta.

Nenhum item está certo.

Apenas o item I está certo.

Apenas o item II está certo.

Apenas o item III está certo.

Todos os itens estão certos.

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indice do H2 dobra,portando sempre sera maior que co

I- CO( produto), CH4( reagente)= não ocorrerá equilíbrio de pressão em momento algum.

II- Ptotal = a SOMA das pressões parciais.

III- CO(g)+ 2H2 (g) [ AMBOS PRODUTOS]--> Nº de Mols do 2H2 é superior ao do CO, logo a pressão será superior.

I- CO( produto), CH4( reagente)= não ocorrerá equilíbrio de pressão em momento algum.

II- Ptotal = a SOMA das pressões parciais.

III- CO(g)+ 2H2 (g) [ AMBOS PRODUTOS]--> Nº de Mols do 2H2 é superior ao do CO, logo a pressão será superior.

Gab. D

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).

II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.

III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).

Erro: a qualquer momento

A - Não pode ser a qualquer momento pois no inicio da reação nem há produto CO apenas o gás metano

B -A lei de Dalton, também conhecida como lei das pressões parciais, estabelece que a total de uma gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura.

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