Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema f...

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Q1949947
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949947 Química
Texto 8A1-I


O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue. 


CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)


As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir. 





Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH4 (g) e O2 (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta. 
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indice do H2 dobra,portando sempre sera maior que co

I- CO( produto), CH4( reagente)= não ocorrerá equilíbrio de pressão em momento algum.

II- Ptotal = a SOMA das pressões parciais.

III- CO(g)+ 2H2 (g) [ AMBOS PRODUTOS]--> Nº de Mols do 2H2 é superior ao do CO, logo a pressão será superior.

I- CO( produto), CH4( reagente)= não ocorrerá equilíbrio de pressão em momento algum.

II- Ptotal = a SOMA das pressões parciais.

III- CO(g)+ 2H2 (g) [ AMBOS PRODUTOS]--> Nº de Mols do 2H2 é superior ao do CO, logo a pressão será superior.

Gab. D

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).

II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.

III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).

Erro: a qualquer momento

A - Não pode ser a qualquer momento pois no inicio da reação nem há produto CO apenas o gás metano

B -A lei de Dalton, também conhecida como lei das pressões parciais, estabelece que a  total de uma  gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura. 

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