Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.983 questões
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410637
Química
O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.
A reação global pode ser representada pela seguinte equação:
S rômbico + 3/2 O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -94,4 kcal/mol.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410636
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410631
Química
Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue os próximos itens.
Após a descoberta da radioatividade, foi possível identificar novos elementos da tabela periódica. O urânio, de número atômico 92, que era o elemento mais pesado na tabela, passou a ser seguido por outros elementos, denominados transurânicos.
Após a descoberta da radioatividade, foi possível identificar novos elementos da tabela periódica. O urânio, de número atômico 92, que era o elemento mais pesado na tabela, passou a ser seguido por outros elementos, denominados transurânicos.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410627
Química
Acerca de propriedades químicas das substâncias, alotropia, geometria molecular e cinética química, julgue os itens a seguir.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410616
Química
Texto associado
O gás Sarin, utilizado na produção de armas químicas devido a sua ação como potente inibidor da enzima acetilcolinesterase, é uma proteína que degrada a acetilcolina (neurotransmissor liberado na fenda sináptica) e age na enzima, formando uma ligação covalente com o resíduo de serina no sítio ativo. A seguir, a figura I representa a reação de obtenção do gás Sarin; a figura II, a fórmula estrutural do resíduo de serina incorporado à estrutura da acetilcolinesterase no sítio ativo; e a figura III, o modo como ocorre a ligação covalente entre o gás Sarin e o resíduo de serina.
Tendo o conjunto de informações acima como referência, julgue os itens seguintes.
Sabendo-se que o número atômico do elemento químico fósforo é 15, é correto inferir que a camada de valência do átomo de fósforo na molécula de Sarin apresenta 10 elétrons.
Sabendo-se que o número atômico do elemento químico fósforo é 15, é correto inferir que a camada de valência do átomo de fósforo na molécula de Sarin apresenta 10 elétrons.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405511
Química
Através de um processo de pirólise, o H2 se oxida para formar H2O de acordo com o processo descrito pela equação .
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Q400315
Química
Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente
Q400310
Química
Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é
Q400307
Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl – , para produzir o cloreto de cálcio, é
Q400303
Química
Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é
Q400302
Química
O cobre é um metal avermelhado encontrado na natureza, principalmente na forma de calcopirita, CuFeS2. No estado fundamental, qual é a configuração eletrônica correta do cobre (número atômico 29)?
Q400300
Química
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,
Q400296
Química
Os elementos Br, Ni, As e Zn são todos do 4º período da tabela periódica. O elemento que apresenta maior eletronegatividade e o que apresenta menor potencial de ionização são, respectivamente,
Q399675
Química
Cristais azuis de sulfato de cobre (II) pentaidratado perdem água acima de 150°C e formam um pó branco anidro. Esse fenômeno pode ser representado como:
Q399673
Química
Em 1827, o químico alemão Friedrich Wöhler finalmente conseguiu, com suprema engenhosidade experimental, isolar o alumínio metálico. Basicamente, o experimento de Wöhler envolveu o aquecimento de cloreto de alumínio desidratado com potássio puro hiper-reativo, que removeu o cloreto do alumínio.
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev, 1ª edição. Rio de Janeiro, RJ: Jorge Zahar Editor, 2002, p.219.)
Na reação realizada por Wöhler ocorreu uma:
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev, 1ª edição. Rio de Janeiro, RJ: Jorge Zahar Editor, 2002, p.219.)
Na reação realizada por Wöhler ocorreu uma:
Q399670
Química
Rochas contendo silicatos alcalinos podem reagir com o dióxido de carbono com a finalidade de produzir carbonatos sólidos insolúveis que poderiam ser enterrados no solo, minimizando a disponibilidade desse gás no ambiente e do ácido carbônico nos oceanos. Um método indireto pode utilizar as reações:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
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