Questões de Concurso Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

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Q2366799 Química

Julgue o item que se segue, acerca de modificações de superfícies de biomateriais com proteínas. 


Todos os métodos de modificação de superfícies de biomateriais são essencialmente métodos químicos. 

Alternativas
Q2432613 Química

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:


I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.


Qual a alternativa CORRETA?

Alternativas
Q2349672 Química

Acerca dos conceitos de cinética química, julgue o item.



Uma reação de ordem zero pode ser expressa como “velocidade = constante de velocidade”.

Alternativas
Q2349671 Química
Acerca dos conceitos de cinética química, julgue o item.


A lei de velocidade de uma reação é determinada experimentalmente e não pode, em geral, ser obtida a partir da equação química da reação.
Alternativas
Q2349670 Química

Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.



O catalisador não altera a composição do equilíbrio químico.

Alternativas
Q2336575 Química

Dada a reação hipotética:



Imagem associada para resolução da questão



A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.


Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: 

Alternativas
Q2329346 Química
A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade
Alternativas
Q2319886 Química
As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por
Alternativas
Q2319881 Química

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:


2 N2 O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)


Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10-4 s-1 a 25ºC. Para uma concentração de N2 O5 igual a 0,2 mol L-1 , a velocidade da reação, em mol L-1 s-1 , corresponde a 

Alternativas
Q2319880 Química

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:


H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g)


No início da síntese, a concentração de H2 era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L. Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L-1 min-1 , correspondeu a

Alternativas
Ano: 2023 Banca: UFSCAR Órgão: UFSCAR Prova: UFSCAR - 2023 - UFSCAR - Químico |
Q2293518 Química
A reação de primeira ordem A → C apresenta a constante de velocidade k = 5 min-1. Qual a constante de velocidade para a reação de primeira ordem D → C, sabendo-se que apenas 10% de D é consumido no mesmo espaço de tempo necessário para consumir 50% de A na primeira reação? 
Alternativas
Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |
Q2284044 Química

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.



Imagem associada para resolução da questão


Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.


( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.


( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.


( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.


( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.


( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida. 



Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo. 

Alternativas
Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: EMASA-SC Prova: FEPESE - 2023 - EMASA-SC - Analista Químico |
Q2284043 Química
Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
Alternativas
Q2265687 Química
O gráfico a seguir apresenta uma reação química onde R representa os reagentes, P os produtos e H a entalpia.

Imagem associada para resolução da questão


Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com as informações fornecidas pelo gráfico.

( ) A energia dos reagentes é igual a 30 kcal/mol e a dos produtos é igual a 2 kcal/mol.
( ) O gráfico representa uma reação exotérmica onde são liberadas 8 kcal/mol de energia.
( ) A energia de ativação da reação é igual a 30 kcal/mol e a energia do complexo ativado é igual a 10 kcal/mol.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Alternativas
Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |
Q2250300 Química
No dia a dia a velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que ela leva para ocorrer, e podemos citar como exemplo a velocidade de um automóvel, isto é, a velocidade da mudança de posição, entre outros.
A seguir, julgue as assertivas abaixo:
I - A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
PORQUE
II - Na velocidade média única, dizem que é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas. Estas técnicas espectroscópicas são muito usadas para estudar as velocidades de reação, em especial nas reações rápidas.
É correto o que se afirma em: 
Alternativas
Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |
Q2250295 Química
A cinética química estuda a velocidade das reações, bem como os fatores que influenciam essa velocidade, além de buscar forma de realizar o controle da velocidade de uma reação. Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação, marque a alternativa correta:
Alternativas
Q2236041 Química
A escala de Macfarland é usada para medir a concentração de colônias de bactérias através da comparação do grau de turvação de suspenções bacterianas com uma solução de sulfato de bário como obtida pela equação abaixo. Qual a quantidade de sulfato de bário formada a partir de 0,1 mol de ácido sulfúrico? Dados MM (g/mol): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, S = 32,0 e Ba = 137,0
Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Q2236038 Química
A reação do cloreto de t-butila com água em meio ácido é um exemplo clássico de reação orgânica. De acordo com a equação abaixo, conclui-se que:
Imagem associada para resolução da questão



Alternativas
Q2224747 Química
A velocidade inicial de uma reação X + Y —> Z foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de X e Y, conforme a tabela a seguir:  Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]2 .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10-3 M-1s-1.
Quais estão corretas?
Alternativas
Q2210806 Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Imagem associada para resolução da questão

Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Alternativas
Respostas
21: E
22: C
23: C
24: C
25: C
26: D
27: A
28: E
29: C
30: B
31: D
32: E
33: C
34: D
35: B
36: B
37: C
38: B
39: C
40: D