Questões de Concurso
Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 139 questões
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201137
Química
Toda reação de combustão (queima) é uma
reação que ocorre com liberação de calor
conhecida como uma reação exotérmica e
ocorre entre uma substância (combustível) e
um gás (comburente), tal qual o oxigênio que
auxilia no processo de liberação de calor. A
queima do propano, como as demais queimas,
forma como produto gás carbônica e água.
Imaginemos que nessa reação da combustão
do propano, tenha produzindo 26,4g de gás
carbônico em 10 minutos.
Determine a velocidade da reação em número
de moles de propano por minuto, bem como
equacione corretamente essa reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
Q2186952
Química
A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por
iodometria, segundo a seguinte equação:
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186479
Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2), se decompõe,
produzindo água e gás oxigênio, de acordo com
a equação balanceada:
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
Q2183163
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos
planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é
liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um
telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou
antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical,
and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.
Considere a seguinte reação de oxidação por ozônio do óxido nítrico:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157840
Química
No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.
A temperatura pode ser determinada por uma escala
padronizada, equivalente ao conceito de energia do
movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura
em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor,
na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na
escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente
proporcional à energia cinética média de translação das
moléculas de um gás.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121750
Química
Texto associado
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre,
responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta,
converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.
2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)
Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a
3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt)
será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |
Q2116734
Química
Considere a reação 2A(aq) -> B2(aq) + C(aq) e os dados empíricos
das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:
A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:
A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
FCC - 2022 - SEC-BA - Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química |
Q2113132
Química
A figura ilustra uma reação química de acordo com a teoria das colisões.
A formação do complexo ativado
A formação do complexo ativado
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097044
Química
Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De
acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067756
Química
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela
reação do CO com o H2 em uma reação
exotérmica em que todos os compostos estão
na forma gasosa. Seguiu-se algumas
experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067744
Química
Um grupo de alunos de graduação em Química
tentou fazer a simulação da mistura de gases de
um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O
e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e
mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência,
analise as afirmativas a seguir e dê valores
Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067743
Química
Os gases ideais seguem as leis e equações
quando P → 0, o que ocorre em poucas
situações e em condições especiais. Já os
gases chamados reais são aqueles que
possuem comportamentos diferentes daqueles
preditos pela Lei dos Gases Ideais,
principalmente em altas pressões ou baixas
temperaturas. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067742
Química
Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o
modelo cinético é baseado em quatro
hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067740
Química
Um experimento com um gás inerte foi
conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma
temperatura de 300K foi observada uma
pressão de 100 KPa. Para observar suas
propriedades, esse mesmo gás foi comprimido
a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com
esses dados expostos, analise as afirmativas a
seguir. A constante universal dos gases é
8,314462 L.kPa.K-1.mol-1
.
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067738
Química
Um tanque de armazenamento contém
inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm.
150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados
para o tanque à temperatura constante, que é
grande suficiente para manter a temperatura
também constante. Sabendo-se que a massa
molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante
universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1.K-1
,
assinale a alternativa que corresponde à
pressão final dentro do tanque:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063781
Química
A velocidade das reações químicas depende,
entre outros fatores, da temperatura do sistema
reacional, presença de catalizadores e
concentração dos ______. As moléculas que
reagem devem colidir umas com as outras,
portanto, quanto maior a concentração dos
reagentes, ______ a velocidade da reação. As
moléculas reagentes devem colidir com ______
suficiente para iniciar o processo de
rompimento e formação de ligações.
Geralmente o aumento da temperatura fornece
a energia suficiente para ativar as ______
químicas. As moléculas devem ainda colidir
com uma orientação que pode levar a um
rearranjo dos átomos.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |
Q2063780
Química
O tempo de meia-vida (t1/2) de uma reação é o
tempo necessário para a concentração de um
reagente atinja a metade da sua concentração
inicial. É uma forma de descrever a velocidade
que um reagente é consumido em uma reação
química. O processo de decomposição do N2O5 é um processo de primeira ordem.
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Assinale a alternativa que melhor representa quantas meias-vidas são necessárias para decompor 99% de uma amostra:
Q2048306
Química
Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta
entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no
ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com
cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas
partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma
névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico
que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência
com a massa molar. A reação de formação de NH4Cl (anel
branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade
onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N =
14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Fonte:
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-
40422017000700824.
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
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