Questões de Concurso Público CESMAC 2017 para Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE

Um feixe de luz monocromática sofre refração. Denotase por λ o comprimento de onda da luz do feixe em um meio com índice de refração n. Assinale a seguir a quantidade que não altera o seu valor sob refração.

O resistor ôhmico mostrado a seguir possui faixas verticais da esquerda para a direita, respectivamente, nas cores cinza, preto, marrom e dourado. Este código de cores indica que a sua resistência elétrica vale 800 Ω. Dez resistores idênticos a este são associados em paralelo. A corrente elétrica total que atravessa essa associação de resistores é igual a 2 mA, onde 1 mA = 10⁻³ A. A potência elétrica total dissipada pela associação de resistores devido ao efeito Joule vale (1 mW = 10−3 W):

Considere o texto a seguir e responda as questões 48 e 49.
A região de Mariana (MG) é reconhecida pela atividade de extração de minério de ferro. No processo, impurezas e substâncias químicas são destinadas a uma barragem de rejeitos, onde ficam retidas e formam uma espécie de lama. Em 2015, com o rompimento da barragem da Samarco, em Mariana, 62 milhões de m3 de dejetos foram despejados provocando o maior desastre ambiental do país: arrasou um ecossistema, matou 13 pessoas, deixou milhares sem casa e continua colocando em risco o organismo da população. A lama tóxica representa grande perigo à saúde das comunidades, pois contém metais pesados como arsênio, mercúrio e chumbo, além de alumínio. (Revista Saúde - Editora Abril, dezembro de 2015, pgs. 50 e 51).
Sobre os metais citados acima, é correto afirmar que:

Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão a 25°C:
Al³⁺(aq) + 3 e⁻ → Al(s) E°= -1,66 V Pb²⁺(aq) + 2 e⁻ → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.

A fabricação de vinhos tem-se tornado tanto uma ciência como uma arte. Para analisar o conteúdo de álcool de um certo vinho, um estudante de química precisou de 500 mL de uma solução aquosa de dicromato de potássio, K₂Cr₂O₇, 0,200 mol.L ⁻¹. Calcule a quantidade de K₂Cr₂O₇ que precisa ser pesada para preparar essa solução.
Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : O = 16; K = 39; Cr = 52.