Questões de Concurso Público FUB 2014 para Técnico de Laboratório - Química
Foram encontradas 120 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Analises Clínicas |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403624
Direito Administrativo
Com base nas disposições das Leis n.os 9.784/1999 e 8.429/1992, julgue os itens subsequentes.
Desde que garantidos os princípios do contraditório e da ampla defesa, a autoridade poderá decidir pela aplicação retroativa de nova interpretação a norma administrativa se essa interpretação melhor garantir o atendimento do fim público a que se dirige.
Desde que garantidos os princípios do contraditório e da ampla defesa, a autoridade poderá decidir pela aplicação retroativa de nova interpretação a norma administrativa se essa interpretação melhor garantir o atendimento do fim público a que se dirige.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
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Q403625
Direito Administrativo
Com base nas disposições das Leis n.os 9.784/1999 e 8.429/1992, julgue os itens subsequentes.
Considere que a administração pública tenha enviado a determinado cidadão intimação, por via postal, para endereço diverso daquele constante em seus cadastros. Nessa situação, caso a intimação seja devolvida em razão de não ter sido localizado o interessado, a autoridade administrativa deverá renovar o ato, sob pena de nulidade, ainda que o interessado compareça espontaneamente.
Considere que a administração pública tenha enviado a determinado cidadão intimação, por via postal, para endereço diverso daquele constante em seus cadastros. Nessa situação, caso a intimação seja devolvida em razão de não ter sido localizado o interessado, a autoridade administrativa deverá renovar o ato, sob pena de nulidade, ainda que o interessado compareça espontaneamente.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403626
Atualidades
No dia 5 de dezembro de 2013, foi anunciada a morte de Nelson Mandela, líder sul-africano que lutou contra as desigualdades raciais em seu país. Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir.
Nelson Mandela e o ex-presidente da África do Sul, Frederik Willem de Klerk, receberam, conjuntamente, o Prêmio Nobel da Paz.
Nelson Mandela e o ex-presidente da África do Sul, Frederik Willem de Klerk, receberam, conjuntamente, o Prêmio Nobel da Paz.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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Q403627
Atualidades
No dia 5 de dezembro de 2013, foi anunciada a morte de Nelson Mandela, líder sul-africano que lutou contra as desigualdades raciais em seu país. Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir.
No sistema de segregação racial contra o qual Mandela lutou, a cor da pele definia aspectos como o poder de voto, o local de moradia e o trabalho das pessoas, o que diferenciava lugares e posições de brancos e negros na sociedade.
No sistema de segregação racial contra o qual Mandela lutou, a cor da pele definia aspectos como o poder de voto, o local de moradia e o trabalho das pessoas, o que diferenciava lugares e posições de brancos e negros na sociedade.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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Q403628
Atualidades
No dia 5 de dezembro de 2013, foi anunciada a morte de Nelson Mandela, líder sul-africano que lutou contra as desigualdades raciais em seu país. Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir.
Na luta contra o apartheid, Mandela, que era favorável apenas à organização de ações não violentas, jamais utilizou ou estimulou a luta armada para a promoção da igualdade racial.
Na luta contra o apartheid, Mandela, que era favorável apenas à organização de ações não violentas, jamais utilizou ou estimulou a luta armada para a promoção da igualdade racial.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403629
Atualidades
Acerca do Programa Mais Médicos, iniciativa do governo federal, julgue os itens que se seguem.
Parte das críticas ao Programa Mais Médicos se refere aos problemas de infraestrutura do sistema de saúde no Brasil e ao tipo de contrato estabelecido com os profissionais, que não garante todos os direitos trabalhistas previstos em lei.
Parte das críticas ao Programa Mais Médicos se refere aos problemas de infraestrutura do sistema de saúde no Brasil e ao tipo de contrato estabelecido com os profissionais, que não garante todos os direitos trabalhistas previstos em lei.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
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Q403630
Atualidades
Acerca do Programa Mais Médicos, iniciativa do governo federal, julgue os itens que se seguem.
O programa foi instituído com o único objetivo de levar médicos para regiões do Brasil onde há carência ou ausência desses profissionais.
O programa foi instituído com o único objetivo de levar médicos para regiões do Brasil onde há carência ou ausência desses profissionais.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Analises Clínicas |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403631
Atualidades
O calendário para as eleições de 2014 começou em 5 de outubro de 2013, momento em que todos os partidos interessados em participar das eleições solicitaram seus registros no Tribunal Superior Eleitoral (TSE). A esse respeito, julgue os itens a seguir.
Para aumentar as chances de sucesso nas eleições de 2014, a Rede Sustentabilidade aliou-se ao Partido da Social Democracia Brasileira (PSDB).
Para aumentar as chances de sucesso nas eleições de 2014, a Rede Sustentabilidade aliou-se ao Partido da Social Democracia Brasileira (PSDB).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Analises Clínicas |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403632
Atualidades
O calendário para as eleições de 2014 começou em 5 de outubro de 2013, momento em que todos os partidos interessados em participar das eleições solicitaram seus registros no Tribunal Superior Eleitoral (TSE). A esse respeito, julgue os itens a seguir.
A justiça eleitoral brasileira negou o pedido de registro da Rede Sustentabilidade por avaliar que a legenda partidária não havia conseguido o mínimo de assinaturas de apoio exigido pela legislação eleitoral brasileira.
A justiça eleitoral brasileira negou o pedido de registro da Rede Sustentabilidade por avaliar que a legenda partidária não havia conseguido o mínimo de assinaturas de apoio exigido pela legislação eleitoral brasileira.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Provas:
CESPE - 2014 - FUB - Conhecimentos Básicos - Todos os Cargos de Nível Médio
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CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Analises Clínicas |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
CESPE - 2014 - FUB - Técnico em Arquivo |
Q403633
Atualidades
O calendário para as eleições de 2014 começou em 5 de outubro de 2013, momento em que todos os partidos interessados em participar das eleições solicitaram seus registros no Tribunal Superior Eleitoral (TSE). A esse respeito, julgue os itens a seguir.
Após o Ministério Público Eleitoral apontar indícios de fraude que poderiam comprometer a legalidade da legenda partidária Solidariedade, o TSE negou o seu registro.
Após o Ministério Público Eleitoral apontar indícios de fraude que poderiam comprometer a legalidade da legenda partidária Solidariedade, o TSE negou o seu registro.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439650
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439651
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439652
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439653
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439654
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439655
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
O manganês é um metal de transição externa do quarto período da tabela periódica. O número de oxidação máximo que ele assume ao se combinar com outros elementos para formar compostos é igual a +7.
O manganês é um metal de transição externa do quarto período da tabela periódica. O número de oxidação máximo que ele assume ao se combinar com outros elementos para formar compostos é igual a +7.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439656
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
No procedimento de titulação, a solução titulante deve ser adicionada lentamente à solução titulada por meio de uma pipeta volumétrica.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
No procedimento de titulação, a solução titulante deve ser adicionada lentamente à solução titulada por meio de uma pipeta volumétrica.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439657
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, será necessário utilizar um volume da solução estoque de HCl superior a 10,0 mL
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, será necessário utilizar um volume da solução estoque de HCl superior a 10,0 mL
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439658
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439659
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
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