Questões de Concurso Público UFRPE 2024 para Técnico de Laboratório / Área Química

Uma empresa de água mineral identificou um lote contendo teor de cálcio muito acima do recomendado. Um químico coletou uma amostra de 250,00 mL de água desse lote. Todo o cálcio presente foi precipitado na forma de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). Esse precipitado foi submetido a filtração e lavagem com posterior calcinação em um cadinho de porcelana. Ao final do processo, a massa encontrada do cadinho com o óxido de cálcio (CaO) foi 24,9501g. O cadinho pesava 24,9221g quando vazio. Qual é o teor de Ca²⁺ (em mg/L) na água do lote testado?

Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada: 





A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.



Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será: 

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo: 




A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a: