Questões de Concurso Público Prefeitura de São José - SC 2018 para Professor - Química
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Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C2 H2, conhecido comercialmente como acetileno.
2C(grafite) + H2 (g) → C2 H2 (g) ∆Hf0 = +226,73 kJ.mol–1
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Hf0 = –393,51 kJ.mol–1
H2 (g) + ½O2 (g) → H2 O(l) ∆Hf0 = –285,83 kJ.mol–1
O calor de combustão do acetileno, (∆Hr0 ), é:
Num reator em forma de balão com capacidade de 1,0 litro, numa temperatura de 100,0°C, foram adicionados 1,0 mol de H2 (g) e 1,0 mol de I2 (g).
A figura abaixo apresenta a variação das concentrações com o tempo de H2 (g), I2 (g) e de HI(g).
A reação é representada pela equação:
H2
(g) + I2
(g) → 2HI(g)
O valor da constante de equilíbrio é igual a:
dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.
( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.
( ) Aproximadamente 1,3 kW m-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.
( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.
( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.