Questões de Concurso Público UFVJM-MG 2017 para Técnico de Laboratório/Química
Foram encontradas 40 questões
Os compostos moleculares são definidos como átomos ou moléculas unidos por forças intermoleculares.
São compostos moleculares:
Considere que, em um experimento de química, um técnico misturou as soluções de três balões volumétricos em um único recipiente. Os balões tinham as seguintes especificações:
Balão A: 200 mL de NaOH 0,1 mol/L
Balão B: 100 mL de NaOH de concentração desconhecida
Balão C: 200 mL de NaOH 0,05 mol/L
Considerando o volume total da mistura é de 500 mL e que a mistura é totalmente consumida na reação química com 500 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, é correto afirmar que a concentração da solução de NaOH do balão B é igual a:
Os métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Seus valores absolutos de potencial de meia-célula não podem ser determinados no laboratório. Isto é, apenas os potenciais de célula relativos podem ser medidos experimentalmente.
Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os componentes de uma célula às suas principais características.
COLUNA I
1. Eletrodo de referência
2. Ponte salina
3. Eletrodo indicador
COLUNA II
( ) O potencial de junção deve ser extremamente baixo, e, consequentemente, no processamento da célula pode ser desprezado.
( ) Tem um potencial que varia de uma forma conhecida com alterações na concentração de um analito.
( ) O potencial não varia sob temperatura constante, independentemente da composição da solução do analito.
Assinale a sequência CORRETA.
Considere que um estudante trabalhando com duas balanças A e B registrou as seguintes massas de um mesmo material:
Com base nessas informações, o estudante fez as seguintes afirmações:
I. Não há diferença entre as massas.
II. A balança B tem maior incerteza.
III. A balança A tem mais algarismos significativos.
Sobre as proposições descritas, do ponto de vista científico, estão incorretas as afirmações:
Quimicamente, o gás bromo (Br2 ) pode reagir com gás hidrogênio (H2 ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.
Considere as equações termoquímicas a seguir.
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s) H0 = –188,32 kJ
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) H0 = –92,2 kJ
2NH4Br(s) → N2(g) + 4H2(g) + Br2(g) H0 = +541,66 kJ
Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto
afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da
síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a: