Questões de Concurso Público SEMACE 2023 para Gestor Ambiental - GA01
Foram encontradas 6 questões
Q2094704
Química
O estado mais simples da matéria é o gasoso, e por isso
muitas vezes é estudado preliminarmente para o entendimento
posterior de formas mais complexas da matéria. A termodinâmica
aplicada aos gases perfeitos estuda várias propriedades da
matéria e suas relações para desenvolver equações que
expliquem o seu comportamento. Sobre as propriedades das
matérias aplicada aos gases perfeitos, assinale a afirmativa
incorreta.
Q2094705
Química
Diversos modelos atômicos foram formulados para
compreender os átomos e os seus comportamentos. O número de
prótons, nêutrons e elétrons de cada espécie é um fator
determinante para sua caracterização elementar. O número de
massa e o número de prótons de um determinado elemento pode
ser informado por pXA
, onde p é o número de prótons, A é a massa
atômica e x um elemento químico. De acordo com seus
conhecimentos sobre estrutura atômica, assinale a alternativa
correta.
Q2094707
Química
Reações de neutralização são reações entre um ácido e uma
base que produzem sal e água, de acordo com os conceitos de
Arrhenius. O sal inorgânico formado é então um produto iônico
dessa reação que ao ter contato com a água é dissolvido liberando
no mínimo um cátion diferente de H+ e no mínimo um ânion
diferente de OH-. Considerando a dissolução de um sal em uma
solução aquosa neutra, assinale a alternativa correta.
Q2094708
Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como
fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos
higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI).
Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do
iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido
de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166
g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos
reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é,
respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Q2094711
Química
Texto associado
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão.
Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2,
aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma
expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.
Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082
atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
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