Questões de Concurso Público UEG 2021 para Processo Seletivo UEG

O hipertireoidismo é caracterizado por um aumento na produção dos hormônios da tireoide – a tri-iodotironia (T3) e a tiroxina (T4). Esse aumento acelera o metabolismo e causa diferentes sintomas, afetando os batimentos cardíacos e o funcionamento do sistema nervoso. Com o aumento da quantidade dos hormônios T3 e T4, na corrente sanguínea, o hipertireoidismo provoca uma aceleração em todo o organismo. O coração, por exemplo, fica agitado e bate mais rápido, o que favorece episódios de taquicardia. A sobrecarga hormonal também mexe com o cérebro e promove quadros de ansiedade, insônia e nervosismo. A doença ainda pode desregular a digestão e causar intolerância ao calor.
Um dos hormônios responsáveis pelo hipertireoidismo é a tiroxina (T4), cuja estrutura química é representada a seguir.


Com base na representação da estrutura química da tiroxina, constata-se que as cinco funções orgânicas presentes nela são:

As Leis das Combinações Químicas fazem parte de uma área da química denominada estequiometria, a qual estuda os aspectos quantitativos relacionados às transformações químicas. Essas Leis só puderam ser explicadas quando Dalton, no início do século XIX, propôs a primeira Teoria Atômica com embasamento experimental, a qual afirmava que o átomo era uma partícula indivisível. Descobertas posteriores, realizadas na segunda metade do século XIX, indicaram a existência de partículas menores que o átomo, havendo a necessidade de reformulações no modelo atômico proposto por Dalton. Embora a Teoria Atômica de Dalton fosse incapaz de explicar a existência de partículas subatômicas, ela conseguiu explicar de forma satisfatória as Leis das Combinações químicas por que, de acordo com a teoria atômica moderna, o átomo é

O bicarbonato de amônio é um “agente fermentador” comum usado na indústria de panificação, sendo relatado seu uso em pães cozidos no vapor e para regular o tamanho de poros de waffle. Esse composto reage durante a mistura e repouso da massa e se decompõe totalmente a 60 ºC, formando os gases amônia e dióxido de carbono, além de água. O bicarbonato de amônio é mais recomendado para produtos com baixa umidade.
Disponível em: sciencedirect.com/topics/agricultural-and-biological-science/ammonium-bicarbonate. Acesso em: 3 nov. 2020.
A equação química que representa a reação de decomposição do bicarbonato de amônio é dada por:

A titulação permanganimétrica é usada em análise química quantitativa para a determinação do teor de íons Fe²⁺. Uma das reações químicas que ocorre durante o procedimento é representada pela seguinte equação química:
MnO₄ ^- _(aq) + 5Fe²⁺ _(aq) + 8H⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + 5Fe³⁺ _(aq) + 4H₂O_(l)
Em relação a essa equação química, verifica-se que o