Questões de Concurso Público UFES 2015 para Técnico de Laboratório - Química

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10^-5 )    

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H⁺] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1 . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a 

O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar, em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos, são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais, convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem corrosão no lugar do ferro.

Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de