O preparo de solução salina é recorrente nos laboratórios cl...

Para resolver a questão apresentada, é fundamental compreender o conceito de preparo de soluções, especificamente a solução salina a 0,9% p/v (peso/volume), que é amplamente utilizada em laboratórios clínicos.

Tema central: O preparo de soluções é uma prática comum em laboratórios, demandando precisão no cálculo da quantidade de soluto necessária. No caso da solução salina, é essencial saber como calcular a massa de cloreto de sódio (NaCl) necessária para obter a concentração desejada.

Conceito teórico: Uma solução a 0,9% p/v significa que há 0,9 gramas de soluto (NaCl) em cada 100 mL de solução. A fórmula básica para calcular a quantidade de soluto necessária é:

Massa do soluto (g) = (Concentração desejada (%) x Volume da solução (mL)) / 100

Justificação da alternativa correta (C - 1,8 g):

Para preparar 200 mL de solução salina a 0,9% p/v, utilizamos a fórmula mencionada:

Massa de NaCl = (0,9 g/100 mL) × 200 mL = 1,8 g

Portanto, a massa de NaCl que deve ser pesada é 1,8 g, tornando a alternativa C a correta.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,9 g: Esta quantidade seria correta para apenas 100 mL de solução, não 200 mL.
• B - 10,53 g: Esta quantidade é maior do que o necessário, pois equivale a uma solução com concentração significativamente superior a 0,9%.
• D - 52,65 g: Esse valor é exageradamente alto, indicando uma concentração errônea, muito acima do necessário para a solução de 0,9%.

Compreender o conceito de porcentagem em peso/volume e como aplicá-lo a cálculos de preparo de soluções é crucial para desempenhar corretamente tarefas laboratoriais e evitar erros.

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Dados da questão:

Volume da solução = 200 mL

Concentração da solução = 0,9% p/v = 0,9 g de NaCl a cada 100 mL de solução

Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol (não é necessária para resolver a questão)

Regra de três:

0,9 g ----- 100 mL

x ----------- 200 mL

x = 1,8 g de NaCl