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Q492283 Química
Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será
Alternativas

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Alternativa Correta: B - 0,5 molal.

Tema Central: A questão aborda o conceito de molalidade, uma propriedade importante em química que expressa a concentração de uma solução. É medida em mols de soluto por quilograma de solvente. Entender molalidade é crucial em processos químicos que envolvem mudanças de temperatura e pressão, onde a densidade da solução pode variar.

Resumo Teórico: Molalidade (m) é calculada pela fórmula:

m = mols de soluto / kg de solvente

Para calcular mols de soluto, usamos a massa do soluto e sua massa molar. No caso do hidróxido de sódio (NaOH), a massa molar é 40 g/mol. Portanto, 10 g de NaOH correspondem a:

10 g / 40 g/mol = 0,25 mols

Como a massa de água (solvente) é 500 g, em quilogramas isso é:

500 g = 0,5 kg

Substituindo na fórmula da molalidade:

m = 0,25 mols / 0,5 kg = 0,5 molal

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa **B** (0,5 molal) é correta porque o cálculo acima mostra que, ao dividir os mols de soluto pelo quilograma do solvente, obtemos 0,5 molal.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 0,05 molal: Este valor é incorreto, pois subestima o número de mols de soluto presente por quilograma de solvente, provavelmente devido a um erro de cálculo ao converter gramas para quilogramas ou ao dividir os mols do soluto.

C - 50 molal: Este resultado superestima drasticamente a concentração, sugerindo um erro de cálculo possivelmente ao não converter corretamente as unidades de massa do solvente.

D - 5 molal: Este valor indica uma superestimação da molalidade, que pode ter ocorrido devido a uma divisão incorreta dos valores durante o cálculo.

Estratégias para Interpretar o Enunciado e Alternativas: Sempre confira as unidades no cálculo (gramas e quilogramas) e assegure que a massa do soluto é convertida corretamente em mols. Atenção ao ler a questão, para não confundir massa de solução com massa de solvente, que são diferentes conceitos.

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  • W = ?
  • m1 = 10g
  • m2 = 500g
  • M1 = 40g

Ao se aplicar os valores na equação, tem-se:

  • W = 1000 . 10 / 500 . 40
  • W = 10000 / 20000
  • W = 0,5 molal

O que significa que existem 0,5 mols de soluto a cada 1000g de solvente.

Na equação, W significa a concentração molal, m1 é a massa de soluto, m2 é a massa de solvente e M1 é a massa molar do soluto. Dessa forma, o cancelamento de unidades resulta apenas na denominação de molal, onde o valor expressa a massa de soluto (em gramas) por quilo (1000g) de solvente.


FONTE: http://www.infoescola.com/quimica/molalidade/

Eu fiz assim:

n1 = m1/M1 --- n1 = 10/40 = 0,25
w1= n1/m2  ----- w1 = 0,25/500 = 0,0005*1000 = 0,5 molal

M= m / MM . V

M= 10 / 40 . 0,5

M= 0,5

 

m= 10 gramas

MM= 40 gramas

V = 500 g = 0,5 Litros ---> 1kg é igual a 1 litro

 

NaOH 40g/mol

500 g corresponde a 500mL ou 0,5 L

Fórmula de molaridade

M=m1/M.V

Dados da questão:

M= ??

m1 = 10g

M = 40 g/mol

V= 0,5 L

M=m1/M.V

M= 10/ 40x 0,5

M= 10 / 20

M= 1/2 ou 0,5 mol/L ou 0,5 Molal

GABARITO B)

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