Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de...
- Gabarito Comentado (1)
- Aulas (19)
- Comentários (4)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Gabarito comentado
Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores
Alternativa Correta: B - 0,5 molal.
Tema Central: A questão aborda o conceito de molalidade, uma propriedade importante em química que expressa a concentração de uma solução. É medida em mols de soluto por quilograma de solvente. Entender molalidade é crucial em processos químicos que envolvem mudanças de temperatura e pressão, onde a densidade da solução pode variar.
Resumo Teórico: Molalidade (m) é calculada pela fórmula:
m = mols de soluto / kg de solvente
Para calcular mols de soluto, usamos a massa do soluto e sua massa molar. No caso do hidróxido de sódio (NaOH), a massa molar é 40 g/mol. Portanto, 10 g de NaOH correspondem a:
10 g / 40 g/mol = 0,25 mols
Como a massa de água (solvente) é 500 g, em quilogramas isso é:
500 g = 0,5 kg
Substituindo na fórmula da molalidade:
m = 0,25 mols / 0,5 kg = 0,5 molal
Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa **B** (0,5 molal) é correta porque o cálculo acima mostra que, ao dividir os mols de soluto pelo quilograma do solvente, obtemos 0,5 molal.
Análise das Alternativas Incorretas:
A - 0,05 molal: Este valor é incorreto, pois subestima o número de mols de soluto presente por quilograma de solvente, provavelmente devido a um erro de cálculo ao converter gramas para quilogramas ou ao dividir os mols do soluto.
C - 50 molal: Este resultado superestima drasticamente a concentração, sugerindo um erro de cálculo possivelmente ao não converter corretamente as unidades de massa do solvente.
D - 5 molal: Este valor indica uma superestimação da molalidade, que pode ter ocorrido devido a uma divisão incorreta dos valores durante o cálculo.
Estratégias para Interpretar o Enunciado e Alternativas: Sempre confira as unidades no cálculo (gramas e quilogramas) e assegure que a massa do soluto é convertida corretamente em mols. Atenção ao ler a questão, para não confundir massa de solução com massa de solvente, que são diferentes conceitos.
Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
Clique para visualizar este gabarito
Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
- W = ?
- m1 = 10g
- m2 = 500g
- M1 = 40g
Ao se aplicar os valores na equação, tem-se:
- W = 1000 . 10 / 500 . 40
- W = 10000 / 20000
- W = 0,5 molal
O que significa que existem 0,5 mols de soluto a cada 1000g de solvente.
Na equação, W significa a concentração molal, m1 é a massa de soluto, m2 é a massa de solvente e M1 é a massa molar do soluto. Dessa forma, o cancelamento de unidades resulta apenas na denominação de molal, onde o valor expressa a massa de soluto (em gramas) por quilo (1000g) de solvente.
FONTE: http://www.infoescola.com/quimica/molalidade/
M= m / MM . V
M= 10 / 40 . 0,5
M= 0,5
m= 10 gramas
MM= 40 gramas
V = 500 g = 0,5 Litros ---> 1kg é igual a 1 litro
NaOH 40g/mol
500 g corresponde a 500mL ou 0,5 L
Fórmula de molaridade
M=m1/M.V
Dados da questão:
M= ??
m1 = 10g
M = 40 g/mol
V= 0,5 L
M=m1/M.V
M= 10/ 40x 0,5
M= 10 / 20
M= 1/2 ou 0,5 mol/L ou 0,5 Molal
GABARITO B)
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo