A formação do trióxido de enxofre (SO3(g)) ocorre a partir ...
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Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090263
Engenharia Química e Química Industrial
A formação do trióxido de enxofre (SO3(g)) ocorre a partir
da oxidação do dióxido de enxofre (SO2(g)), reagindo com
oxigênio (O2(g)) a temperatura de 960K e a constante de
equilíbrio nesta temperatura de Kp=10.
A energia de Gibbs nessas condições, em KJmol-1, é
Dado Pressões parciais, em bar, do SO2(g), O2(g), SO3(g), respectivamente, 10-3, 0,20, 10-4. Constante dos gases, R = 8,314 J.-1 .mol-1; Logaritmo Neperiano, ln(5)=1,609; ln(10)=2,303.
A energia de Gibbs nessas condições, em KJmol-1, é
Dado Pressões parciais, em bar, do SO2(g), O2(g), SO3(g), respectivamente, 10-3, 0,20, 10-4. Constante dos gases, R = 8,314 J.-1 .mol-1; Logaritmo Neperiano, ln(5)=1,609; ln(10)=2,303.
Comentários
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alguém ajuda ?
para energia livre padrão eu achei 18381 j/mol
para energia naquelas condições 20145 j/mol
Não encontrei o item E nessa questão. Também consegui aproximadamente 18381J/mol para a energia livre.
Variação de energia de Gibs para uma reação
G = G0 + RT.ln(Q)
Reação Balanceada: 2SO2 + O2 => 2SO3
Q =[SO3]^2 / ([O2] x [SO2]^2) = 0.05
G = -42,3 KJ/mol
- ΔG = ΔG⁰ + RT lnQ
- ΔG = - RT lnK + RT lnQ
- ΔG = RT ln(Q/K)
calculando Q:
- Q =[SO3]² / ([O2] x [SO2]²) = 0.05
Substituindo os valores
- ΔG = RT ln(Q/K)
- ΔG = 8,31*960 ln(0,05/10) = 8,31*960*ln(5.10⁻³) = 8,31*960*(1,609 -3*2,303)
- ΔG = - 42,3 kJ/mol
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