Um calorímetro ideal encontra-se em equilíbrio térmico com uma mistura existente no seu interior, composta de 100 g de gelo a 0 °C e 400 g de água. Que transformação ocorrerá com essa mistura se 10 g de vapor de água, a 100 °C, forem transferidos para o interior do calorímetro?
Considere: (1) o calor específico sensível da água igual a 1,0 cal/g °C; (2) o calor específico latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g e (3) o calor específico latente de vaporização da água igual a 540 cal/g.

Question

A

80 g de gelo derreterão, e a temperatura da água, no interior do calorímetro, será 0 °C.

B

80 g de gelo derreterão, e a temperatura da água, no interior do calorímetro, será superior a 0 °C.

C

restará apenas água no interior do calorímetro, à temperatura de 0 °C.

D

restará apenas água no interior do calorímetro, à temperatura de 20 °C.

E

restará apenas água no interior do calorímetro, à tem- peratura de 50 °C.

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teste

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João Victor Tomaz · Accepted Answer

Alternativa [A] 80 g de gelo derreterão, e a temperatura da água, no interior do calorímetro, será 0  °C. Essa questão é do tipo que, embora pareça, não precisa fazer as contas (realizar os cálculos te fará perder TEMPO). Da teoria térmica sabemos que:- O calor flui do corpo mais quente para o menos quente- Não haverá aumento na temperatura de equilíbrio até que todo o conteúdo do sistema esteja no mesmo estado físico Da interpretação da questão:- A energia fornecida será usada para mudar o estado físico da massa de gelo (calor latente) Para mais dicas sigam o intagram: @fisica_concursos

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