Um reservatório contém 40 m3 de uma solução aquosa de H2S...

Para resolver a questão proposta, é necessário compreender o conceito de concentração molar e como calcular a massa de um soluto em uma solução a partir de seu volume e concentração. A concentração molar, ou molaridade, é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.

Estamos lidando com uma solução aquosa de H₂S com concentração de 0,02 mol/L em um volume de 40 m³. Primeiramente, precisamos converter o volume de metros cúbicos para litros, pois a concentração está dada em mol/L. Sabemos que:

1 m³ = 1000 L

Assim, 40 m³ é equivalente a:

40,000 L

Agora, podemos calcular o número de mols de H₂S usando a fórmula da concentração:

Número de mols = Concentração (mol/L) × Volume (L)

Então:

Número de mols = 0,02 mol/L × 40,000 L = 800 mol

Com o número de mols em mãos, utilizamos a massa molar do H₂S, que é 34 g/mol, para calcular a massa total:

Massa (g) = Número de mols × Massa molar (g/mol)

Portanto:

Massa (g) = 800 mol × 34 g/mol = 27,200 g

Convertendo para quilogramas, já que as alternativas pedem a massa em kg (1 kg = 1000 g):

Massa (kg) = 27,200 g / 1000 = 27,2 kg

Assim, a alternativa correta é: D - 27,2 kg

Abaixo, vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

• A - 0,82 kg: Esta alternativa está longe do valor real, pois não considera corretamente o volume da solução.
• B - 4,64 kg: Também subestima a massa total, provavelmente resultante de um erro de cálculo com o volume ou concentração.
• C - 13,6 kg: Mesmo que não esteja tão distante, ainda representa um erro no cálculo do número de mols ou na conversão de unidades.
• E - 34,6 kg: Esta alternativa superestima a massa e não reflete o valor correto obtido usando a concentração e volume dados.

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meus calculos deu 27,2 g

1 m3 equivale a 1000 L

Logo, 40 m3 = 40 000 L

0,02 * 40 000 = 800 mols

800*34 = 27200 g = 27,2 kg