A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido...
A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol-1) para essa reação é de
DADOS:
Constante dos gases ideais = 8,31 J K-1 mol-1 Log10 e = 0,434
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Use a equação: delta G = -RT ln K
Lembrando que ln X = 2,3 log X, então para encontrar o ln 10^-5, basta calcular: : 2,3 * log 10^-5 = 2,3 * (-5) = -11,5
Substituindo os dados da questão na equação (25°C = 298 K), mais o valor do ln K previamente calculado:
delta G = -(8,3*298*(-11,5))
delta G = 28444 J/mol ou 28,4 kJ/mol
Se tu n lembrar do que a amanda falou sobre ln X = 2,3 log X , tu pode usar a propriedade dos logarítimos de que
log(A na base B) = log(A na base C) / log(B na base C).
No caso da questão fica log(10^-5 na base 10) / log(e na base 10) .... e o exercicio te dá o valor.
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