Se foram utilizados 7,4 kg de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2],...

Alternativa D

Por favor me corrijam se eu estiver errado, mas resolvi da seguinte maneira:

A reação já está devidamente balanceada, então vamos encontrar as massas molares de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio obtido

hidróxido de cálcio

 3Ca(OH)2 -> temos 3 mols de Ca(OH)2, se 1 mol é 74g, então 3 mols são 3x74 = 222g/mol

Logo, 3Ca(OH)2 tem massa molar de 222g/mol

hidróxido de alumínio obtido

2Al(OH)3 -> temos 2 mols de Al(OH)3, se 1 mol é 78, então 2 mols são 2x78 = 156g/mol

Logo, 2Al(OH)3 tem massa molar de 156g/mol

Com os valores encontrados, basta utilizar uma simples regra de três:

Com 222g/mol de hidróxido de cálcio temos 156g/mol de hidróxido de alumínio

Com 7,4kg de hidróxido de cálcio tem X de hidróxido de alumínio

Ou seja:

222 - 156

7,4 - X 

Vamos passar 7,4 kg para g, ficamos com 7400 g

222   -  156

7400 -  X

Multiplicamos cruzados e ficamos com:

222x = 1154400

x = 1154400 / 222

x = 5200g