Se foram utilizados 7,4 kg de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2],...

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Q593486
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: VUNESP Órgão: SAEG - SP Prova: VUNESP - 2015 - SAEG - Técnico de Saneamento - Estação de Tratamento de Água |
Q593486 Química
Em uma estação de tratamento de água, uma substância utilizada na etapa de coagulação é o sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]. Este composto pode reagir com hidróxido de cálcio.

Essa reação é representada por:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2➝2Al(OH)3 + 3CaSO4
Se foram utilizados 7,4 kg de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], com rendimento de 100% na reação, a massa de hidróxido de alumínio [Al(OH)3] obtida será de  

Dadas as massas molares: [Al2(SO4)3] = 342 g/mol; [Ca(OH)2] = 74 g/mol; [Al(OH)3] = 78 g/mol; [CaSO4] = 136 g/mol.
Alternativas

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Alternativa D

 

Por favor me corrijam se eu estiver errado, mas resolvi da seguinte maneira:

 

A reação já está devidamente balanceada, então vamos encontrar as massas molares de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio obtido

 

hidróxido de cálcio

 3Ca(OH)2 -> temos 3 mols de Ca(OH)2, se 1 mol é 74g, então 3 mols são 3x74 = 222g/mol

Logo, 3Ca(OH)2 tem massa molar de 222g/mol

 

hidróxido de alumínio obtido

2Al(OH)3 -> temos 2 mols de Al(OH)3, se 1 mol é 78, então 2 mols são 2x78 = 156g/mol

Logo, 2Al(OH)3 tem massa molar de 156g/mol

 

Com os valores encontrados, basta utilizar uma simples regra de três:

 

Com 222g/mol de hidróxido de cálcio temos 156g/mol de hidróxido de alumínio

Com 7,4kg de hidróxido de cálcio tem X de hidróxido de alumínio

 

Ou seja:

222 - 156

7,4 - X 

 

Vamos passar 7,4 kg para g, ficamos com 7400 g

222   -  156

7400 -  X

 

Multiplicamos cruzados e ficamos com:

222x = 1154400

x = 1154400 / 222

x = 5200g

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