A reação de síntese da molécula da água ocorre sob condições...

Tema central da questão: A questão aborda o conceito de reação química de síntese, especificamente a formação da água a partir do hidrogênio e oxigênio. Para resolvê-la, é necessário compreender a lei das proporções fixas, que afirma que uma substância sempre se forma a partir de seus elementos em uma proporção de massa definida. É importante também entender como representar e balancear equações químicas.

Alternativa correta: D - 1/8; 1/9.

Para justificar essa alternativa, vamos analisar as relações de massa envolvidas na reação:

• A equação da reação é: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Aqui, 2 mols de H₂ reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mols de H₂O.
• A massa molar do H₂ é 2 g/mol, enquanto a do O₂ é 32 g/mol. Para o H₂O, é 18 g/mol.
• Foram utilizados 0,4 g de H₂ e 3,2 g de O₂. Logo, a relação de massa entre hidrogênio e oxigênio é 0,4/3,2 = 1/8.
• A massa total de água formada é 3,6 g. A relação entre hidrogênio e água é 0,4/3,6 = 1/9.

Por que as outras alternativas estão incorretas:

• A - 0,1/3; 4/9: A relação 0,1/3 não corresponde aos dados, e 4/9 não é a simplificação correta da relação de massas entre hidrogênio e água.
• B - 1/7; 3/4: As proporções 1/7 e 3/4 não refletem as massas dadas e calculadas na questão.
• C - 4/3; 2/5: Novamente, essas relações de massa não condizem com os dados fornecidos.
• E - 1/0,1; 7/8: As divisões aqui não correspondem aos cálculos corretos sobre as relações de massa.

Compreender a lei das proporções fixas e saber balancear reações químicas é crucial para resolver questões desse tipo. A prática em exercícios similares ajuda a fixar essas habilidades.

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0,4/3,2=  (simplificando por 4)
0,1/0,8=
1/8

0,4/3,6= (simplificando por 4)
0,1/0,9=
1/9

Gabarito: d

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