Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com
50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2
é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.

Assinale a alternativa que contém os valores de X,
Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.

Question

Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g). 
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com
50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2
é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.

Assinale a alternativa que contém os valores de X,
Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação. Alternativa A: 2, 1, 2, 3 e 245 g Ou Alternativa B: 4, 2, 2, 3 e 290 g Ou Alternativa C: 2, 1, 1, 2 e 145 g Ou Alternativa D: 4, 2, 2, 3 e 145 g

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] 4, 2, 2, 3 e 290 g PRIMEIRO: Balancear a equação:2 KO2 + 1CO2 --> 1 K2CO3 + 3/2 O2  como é o menor coeficiente interio, multiplicar por 2.  Ficando:4 KO2 + 2 CO2 --> 2 K2CO3 + 3 O2  para descobrir a massa de KO2:  KO2           CO24 mols  ---- 2 molsxL    ------- 50L  x= 100L  Agora, aplicamos esse calculo para descobrir quantos mols tem nesse litro por meio do volume molar: 24,5L ---- 1mol 100L ----- yy= 4,082mol  Utilizando a formula de n= m/MM 4,082 = m/ 71,1m= 290,23g

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Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gá...

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