Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se...
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam
a variação de entalpia de uma reação química.
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CONCEITO DE ENTALPIA
função termodinâmica pela qual se calcula o calor envolvido em processos isobáricos (pressão constante).
A maioria dos processos quimicos são isobáricos
é um conceito da termodinâmica
Entalpia é representada por "ΔH"
Reações químicas que absorvem calor são endotérmicas e possuem ΔH > 0.
As que liberam calor sao exotermicas ΔH < 0
Acrescentando da colega, a reação EXotérmica terá seu ΔH NEGATIVO. Uma associação que eu faço e decorei é que EX é negativo, logo, o resultado será menor que 1.
Exotérmica = libera calor
Endotérmica = absorve calor ΔH positivo
A mudança de entalpia pode ser definida como a energia transferida como calor numa situação de pressão constante.
Da própria definição de entalpia:
H = U + pV
Para o caso do gás ideal ( pV = nRT):
H = U + nRT
assim, já temos uma dependência de H com a Temperatura.
A entalpia aumenta com o aumento da Temperatura, pois são diretamente proporcionais. Podemos ver, para o caso de pressão constante, que a inclinação de um gráfico da entalpia x temperatura fornece a chamada capacidade calorífica à pressão constante (Cp). Daí tiramos a relação, dH = CpDT e pela propriedade de função de estado Δ H = CpΔ T
Sobre a mudança de estado, veja o conteúdo de entalpia padrão de vaporização (ΔvapHº), por exemplo.
GABARITO: ERRADA
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