A partir das informações e dos dados apresentados acima e do...
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por:
v = 5,47×104
[NO2][O3].
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[NO2]= ordem 1
[O3]= ordem 1
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Escolhi a 1º linha da tabela para realizar os cálculos da questão:
V= K [NO2] [O3]
2,05^-5 = k [1,5^-5] [2,5^-5]
2,05^-5 = k [3,75^-10]
k= 2,05^-5 / [3,75^-10]
k= 5,4^4
v = k×[O2][NO2]
k = v / [O2][NO2]
k = (2,05×10^-5) / (2,5×10^-5) × (1,5×10^-5)
k = 5,47×10^4
v = 5,47×10^4 [NO2][O3]
GAB:Certo
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