Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma s...

Essa prova da PEFOCE só teve questão top.

É o seguinte, pra fazer esse tampão, deve-se reagir 100mL de H3PO4 a 0,5 mol/L com 75mL de NaOH 1 mol/L. 

Assim, tem-se 25mmol de cada espécie do tampão (Na2HPO4 e NaH2PO4). Fazendo a reação para um H do ácido de cada vez fica fácil utilizar a estequiometria a seu favor e ver que a quantidade de base adicionada deve ser 50% maior que a de ácido em mol. Além disso, do conceito de pH=pKa2, tira-se que as espécies estão equimolares em solução e daí a concentração de ambas. Com o volume, tem-se o número de mol delas (chega-se a 25mmol de cada). O resto é estequiometria e inspiração divina.

100ml do Ác gera 50 mmol

70 ml de NaOH gera 70mmol,

Desses 70, 50 mmol são consumidos com a primeira ionização do Ac. E os 20mmol restantes consomem 20mmol da segunda ionização do Ac. Resultando numa relação da segunda ionização -Log[A-]/[HA]= 20mmol/30mmol.

A questão impõe: "a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol/L"

Portanto: 20mmol+30mmol / 500ml = 0,100 mol/L

A questão apresenta como dado que precisa de um pH de 7,2, portanto o equilibrio deve ser o referente ao Ka2 que é referente a seguinte reação

H2PO4 - + NaOH --> Na HPO4 Este é o tampão da reação

Acido  --------------------- base Conjugada

Do enunciado A soma é 0,1, e Como pH = Pka .... A concentração é igual de cada um. = 0,05M de cada um .

Reações para elaborar o tampão ---:

H3PO4 + OH --> H2PO4 + H2O

    0,1        0,15            0,1

Equilibro 

0              0,05          0,1

 H2PO4- +         OH ---->                HPO4 +                 H2O     

      0,1 Reage     Reage 0,05           forma    0,05         

Equilibro vai ter 0,05 e 0,05 do par conjugado

E para fazer tampão preciso ter a concentração de  NaOH 0,15M e H3PO4 0,1M   para atender aos equilibrios ai só fazer conta que chega 75 ml e 100 ml para 500 mL do tampão

Gabarito equivocado. Necessita de 100ml do ácido para 75 da base no caso referido.