O boro é considerado um semicondutor porque é mau condutor ...

entalpia-padrão = valor da variação da entalpia medido para 1 mol de substância em condições padrão (quando a substância está na sua forma alotrópica mais estável, a temperatura de 25ºC e sob pressão de 1 atm).

GAB D

 I. Os dois nuclídeos do boro diferem em número de nêutrons e têm a mesma configuração eletrônica. (Correta)

De fato os isótopos têm o mesmo número de prótons e possui número de massa atômica e neutrons diferentes.

II. Se a variação de entalpia de formação para o BF3 (g) é –1.135 kJ/mol, a variação da entalpiapadrão na reação do boro com flúor é –2.270 kJ. (Correta)

A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 C e 1 atm

III. Seus orbitais 1s e 2s são semelhantes por serem esféricos, mas o orbital 1s é de mais baixa energia que 2s.(Correta)

A ordem de crescimento da energia dos orbitais se dá de dentro para fora, ou seja, quanto mais afastado o elétron do núcleo, mais energia ele terá.

Talvez o que mais induza ao erro seja a afirmação II. Montar a reação química vai ajudar bastante a compreensão, por isso vamos lá! Seja a reação termoquímica balanceada: 1B2 + 3F2 -> 2BF3 (deltaH = -1135 kJ/mol). Logo como na reação entre o boro e o flúor (exatamente a reação descrita) são produzidos 2 mols de BF3, a energia envolvida será de 2 mol x (-1135 kJ/mol) = -2270 kJ. Correto, portanto!