Observe as afirmativas a seguir, que estão relacionadas ao ...
I – É impossível reduzir a entropia de um sistema fechado.
II – O calor acumulado em um corpo é proporcional à sua temperatura absoluta.
III – Só é possível haver troca de calor quando pelo menos dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato térmico.
IV – O aumento da energia interna de um sistema que interage com a sua vizinhança é igual à quantidade de calor recebida pelo sistema somado ao trabalho realizado pelo sistema.
Está correto o que se afirma em
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Comentários
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Estar em contato térmico significa não estar isolado termicamente. Você está confundido contato térmico com contato físico.
O ponto discutível seria o item 1. Pois sim, é possível reduzir a entropia de um sistema fechado pela retirada de calor. Então esta alternativa etá incorreta.
O sistema que não permite troca de energia é o sistema isolado. A quetão deveria ter sido anulada.
I – É impossível reduzir a entropia de um sistema fechado.
Um sistema fechado poder ter a entropia reduzida sim, o que não pode é um sistema isolado.
II – O calor acumulado em um corpo é proporcional à sua temperatura absoluta.
Essa alternativa tem um erro conceitual. Como que um corpo acumula calor? Não existe isso. No primário nós já aprendemos que calor é energia em trânsito.
III – Só é possível haver troca de calor quando pelo menos dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato térmico.
Acredito que esteja correta, pq quando ele fala "contato térmico" é o mesmo que dizer que um dos corpos não está isolado.
Socorro..
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