São apresentadas as cores de indicadores ácido base em dife...

Para a resolução desta questão é importante saber interpretar as mudanças de cor de um indicador ácido-base. São apresentadas soluções de NaOH e HCl. O NaOH é classificado como uma base segundo Arrhenius, uma vez que libera o íon OH^- quando em solução aquosa e o HCl é classificado como um ácido, segundo Arrhenius, pois  libera o íon H⁺ quando em solução aquosa.

Logo, a solução de NaOH é básica e a solução de HCl é ácida. A partir das cores que os indicadores assumem quando colocados nessas duas soluções é possível saber que cores eles assumem em diferentes meios. As cores que os indicadores assumiram na solução de NaOH são suas cores quando colocados em soluções básicas, enquanto que as cores que os indicadores assumiram em na solução HCl são suas cores quando colocados em soluções ácidas. Dessa forma, a primeira tabela fica da seguinte forma:

Solução I - se a solução adquiriu cor rosa com os indicadores papel de tornassol rosa e papel de tornassol azul é porque seu caráter é ácido e com fenolftaleína a cor da solução é incolor;
Solução II - se a solução adquiriu cor incolor e rosa com os indicadores fenolftaleína e papel de tornassol rosa, respectivamente, é porque apresenta caráter ácido e com papel de tornassol azul a cor da solução é rosa;
Solução III - se a solução adquiriu cor rosa e azul com os indicadores fenolftaleína e papel de tornassol azul, respectivamente, é porque tem caráter básico e a cor com o indicador papel de tornassol rosa é azul.