Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL d...

Para resolver a questão sobre a concentração molar de uma solução de HCl titulada por NaOH, é fundamental entender o conceito de equivalência na titulação. Na titulação ácido-base, o ponto de equivalência é atingido quando a quantidade de mols do ácido é igual à quantidade de mols da base.

Vamos analisar a questão com mais detalhes:

A titulação foi feita entre uma solução de HCl e NaOH. O volume de HCl utilizado é de 50 mL, e a concentração da solução de NaOH é 0,1 M com um volume de 25 mL.

Para encontrar a concentração de HCl, podemos usar a relação:

M_ácido × V_ácido = M_base × V_base

Onde:

• M_ácido é a molaridade da solução de HCl que queremos encontrar.
• V_ácido é o volume da solução de HCl = 50 mL (ou 0,050 L).
• M_base é a molaridade da solução de NaOH = 0,1 M.
• V_base é o volume da solução de NaOH = 25 mL (ou 0,025 L).

Substituindo os valores na equação, temos:

M_ácido × 0,050 = 0,1 × 0,025

Resolvendo para M_ácido, obtemos:

M_ácido = (0,1 × 0,025) / 0,050

M_ácido = 0,05 M

A alternativa correta é, portanto, C - 0,05.

Por que as outras alternativas estão incorretas?

• A - 0,01: Esta alternativa considera um cálculo incorreto da concentração, subestimando o valor correto.
• B - 0,02: Assim como a alternativa anterior, este valor não corresponde à relação estequiométrica correta entre o HCl e o NaOH.
• D - 0,1: Esta alternativa corresponde à concentração da solução de NaOH, não do HCl.
• E - 0,25: Este valor não está relacionado aos dados fornecidos e é completamente incorreto.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Gabarito letra C.

Bem tranquila a resolução, basta colocar na fórmula de titulação.

x . M(ác) . V(ác) = y . M(b) . V(b), em que X e Y é o número de mols de H+ e OH- liberados, como são monoácidos e monobásica, x e y =1.

1 . M(ác) . 50mL = 1 . 0,1M . 25mL

M(ác) = 0,05M