Foi solicitado, para um paciente com mucosite, o preparo de ...

Alternativa correta: D - 17,5

A questão envolve o preparo de uma solução a partir de outra com uma concentração diferente e requer o entendimento de conceitos básicos de concentração de soluções na farmacologia. Mais especificamente, a questão exige o conhecimento de como diluir uma solução com uma concentração maior para obter uma solução com uma concentração menor.

Para resolver a questão, precisamos usar a fórmula da diluição: C₁V₁ = C₂V₂, onde:

• C₁ é a concentração inicial da solução (8,4% de bicarbonato de sódio).
• V₁ é o volume da solução concentrada que precisamos descobrir.
• C₂ é a concentração final desejada (3%).
• V₂ é o volume final da solução desejada (50 ml).

Passo a passo:

Substituindo na fórmula, temos: (8,4) * V₁ = (3) * (50)

Calculando, obtemos: V₁ = (3 * 50) / 8,4 ≈ 17,5 ml

Portanto, para preparar 50 ml de água bicarbonatada 3%, precisamos de aproximadamente 17,5 ml da solução de bicarbonato de sódio a 8,4%.

Justificativa das alternativas:

• Alternativa A (1,75): Muito abaixo do necessário. Não considera a diluição correta.
• Alternativa B (3,50): Ainda abaixo do necessário para atingir a concentração desejada.
• Alternativa C (13,5): Próxima, mas insuficiente para obter a concentração correta na solução final.
• Alternativa D (17,5): Correta, pois é a quantidade calculada necessária para a concentração desejada.

Em resumo, ao compreendermos a aplicação da fórmula de diluição, conseguimos resolver a questão corretamente e entender por que a alternativa D é a correta. É fundamental praticar esse tipo de cálculo para ganhar confiança em situações similares.

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Foi solicitado, para um paciente com mucosite, o preparo de água bicarbonatada pelo serviço de farmácia, sendo utilizado um frasco de solução de bicarbonato de sódio 8,4%. A quantidade aproximada, em ml, desta solução disponível para o preparo de 50ml de água bicarbonatada 3% foi de: A 1,75 B 3,50 C 13,5 D 17,5

Para responder a esta pergunta, precisamos usar a fórmula de diluição: C1⋅V1=C2⋅V2C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2, onde C1C_1 e C2C_2 são as concentrações das soluções inicial e final, respectivamente, e V1V_1 e V2V_2 são os volumes das soluções inicial e final, respectivamente.

Temos:

• C1C_1 = 8,4% (concentração da solução inicial de bicarbonato de sódio)
• C2C_2 = 3% (concentração desejada da água bicarbonatada)
• V2V_2 = 50 ml (volume final da água bicarbonatada)

Vamos resolver para V1V_1 (volume necessário da solução inicial):

8,4⋅V1=3⋅508,4 \cdot V_1 = 3 \cdot 50

V1=3⋅508,4V_1 = \frac{3 \cdot 50}{8,4}

V1≈17,86mlV_1 \approx 17,86 ml

Portanto, a quantidade aproximada de solução de bicarbonato de sódio 8,4% necessária para preparar 50 ml de água bicarbonatada 3% é 17,5 ml.

Assim, a resposta correta é D) 17,5.

8,4%

50 ml

3%

Considerando porcentagem utilizamos o numero 100 para cálculo

você têm 8,4% para 100

você precisa de 50 ml a 3%

então montamos assim

8,4 ----- 100

3 -------- x

8,4x = 300

x= 300 / 8,4

x= 35

voce precisa de 50 ml, então

35 ------ 100

x -------- 50

100x= 1.750

x= 1.750 / 100

x= 17,5

Assim, a resposta correta é D) 17,5.