Quando os químicos percebem que as reações de muitas substâ...

Vamos analisar a questão com base nos conceitos de ácidos e bases segundo as teorias de Bronsted-Lowry e Lewis, que são fundamentais para compreender as transformações químicas.

Teoria de Bronsted-Lowry:

• Ácido: é uma substância que doadora de prótons (H⁺).
• Base: é uma substância que aceitadora de prótons (H⁺).

Teoria de Lewis:

• Ácido: é uma substância que aceitadora de pares de elétrons.
• Base: é uma substância que doadora de pares de elétrons.

Com base nessas definições, vamos analisar as afirmações uma por uma:

1. Bronsted – Lowry = um ácido é um doador de prótons. Esta afirmação é verdadeira (V), pois está de acordo com a definição de ácido de Bronsted-Lowry.
2. Lewis = um ácido é um doador de par de prótons. Esta afirmação é falsa (F), porque um ácido de Lewis é aceitador de pares de elétrons, não doador de prótons.
3. Lewis = uma base é um aceitador de par de elétrons. Esta afirmação é falsa (F), pois a base de Lewis é doadora, não aceitadora de pares de elétrons.
4. Bronsted – Lowry = uma base é um aceitador de prótons. Esta afirmação é verdadeira (V), conforme a definição de base de Bronsted-Lowry.

Portanto, a alternativa correta é: E - V, F, F, V.

Agora que você entende a lógica por trás das definições, pode aplicar esse conhecimento em outras questões sobre transformações químicas de ácidos e bases.

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Base de Bronsted receBe protons

Base de Lewis oferece par de elétrons.