O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou uma base forte, quer se dilua o sistema.

Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H
2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3– , quando se adiciona(m)

Question

O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico  e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se  altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou  uma base forte, quer se dilua o sistema.


                          

Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H
2CO3  e 0,1 mol/L de HCO3– , quando  se adiciona(m) Alternativa A: 1 mL de NaOH  0,1 mol/L, não há reação com qualquer espécie, e o pH não se altera. Ou Alternativa B: 1 mL de NaOH  0,1 mol/L, a reação se desloca para a  direita, e o pH praticamente não se altera. Ou Alternativa C: 1 mL de HCl  0,1 mol/L, a reação se desloca para a  direita, e o pH praticamente não se altera. Ou Alternativa D: 1 mL de HCl  0,1 mol/L, a reação não se desloca para  nenhum lado, e o pH não se altera. Ou Alternativa E: 100 mL de água, a reação se desloca para a direita, e o pH diminui em apenas uma unidade.

Alana ☕ · Accepted Answer

Alternativa [B] 1 mL de NaOH  0,1 mol/L, a reação se desloca para a  direita, e o pH praticamente não se altera. Adicionando um ácido ou base forte, como as alternativas indicam, vai haver alguma alteração no pH mesmo que pequena. Exceto se a concentração for muuito baixa (cerca de 10^-8 mol/L). No caso, a alternativa B é a correta. Adicionando NaOH, vamos ter mais OH- no meio reacional. Logo, se [H+].[OH-] = 1.10^-14, haverá uma diminuição na concentração de H+, o que desloca o equilíbrio para a direita (é como se retirássemos um pouco de H3O+).

SUA PREPARAÇÃO MERECE MUITO MAIS!

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