O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,...

O pH é determinado pela dissociação do sal formado pela reação de um ácido fraco com base forte.

Material para ajudar a resolver

https://www2.ufjf.br/nupis//files/2014/03/aula-2-Titula%c3%a7%c3%a3o-%c3%a1cido-base.pdf

No ponto estequiométrico todo ácido é neutralizado pela base. Assim sendo, o pH da solução formada irá depender do sal formado. Lembre-se que a quantidade de sal no PE é igual a quantidade inicial de ácido e que o volume é o volume total das soluções e que Kb deve ser calculado a partir de Ka, utilizando Ka x Kb = Kw. Monte a tabela de equilíbrio e determine o pOH e a partir desse o pH, sabendo que pH + pOH = 14.

Titulação de um Ácido Fraco com uma Base Forte

Para esse tipo de titulação, quatros pontos são essenciais para montar o gráfico sigmóide:

1. Ponto Inicial;
2. Após adição da Base;
3. No ponto de equivalência (o que a questão pede) e
4. Após o ponto de equivalência.

Vale salientar que o titulante é o NaOH e o titulado o CH3COOH.

Como a questão pede o pH no ponto estequiométrico, precisamos determinar este ponto, sabendo que nele:

nH+ = nOH-

Obs.: A reação é 1:1

1 CH3COOH + 1 OH- → CH3COO- + H2O

→ Sunstituindo os valores:

nH+ = nOH- = CH+.VH+ = COH-.VOH-

0,060M.25ml = 0,25M.VOH-

VOH- = 6mL

Obs.: Encontrar o número de mol de OH- e H+ para determinarmos a quantidade de íons acetatos (CH3COO-) formados.

→ nH+ = CH+.VH+ = 0,25M.6X10^-3L = 1,5X10^-3 mol

nOH- = COH-.VOH- = 0,25M.6X10^-3L = 1,5X10^-3 mol

→ CH3COOH + OH- → CH3COO^- + H2O

Inicial: 1,5X10^-3 mol 1,5X10^-3 mol 0

Variação: -1,5X10^-3 mol -1,5X10^-3 mol +1,5X10^-3 mol

Equilíbrio: 0 0 1,5X10^-3 mol

[CH3COO^-] = (nCH3COO^-)/Vtotal = (1,5X10^-3 mol)/(25 + 6).10^-3 = 0,048M

Obs.: Os íons acetatos irão reagir com a água, devido a hidrólise salina básica.

→ CH3COO^- + H2O → CH3COOH + OH^-

Inicial: 0,048M 0 0

Variação: -X +X +X

Equilíbrio: 0,048 - X X X

→ Por se tratar de uma base, iremos calcular o Kb, que pode ser determinado pela equação Ka.Kb = 10^-14, logo, Kb = (10^-14)/(1,8x10^-5) = 5,56x10^-10

Kb = [(x).(x)]/(0,048-x), x = 5,2x10^-6 mol/L de OH^-

Obs.: O "x" no denominador foi desconsiderado por apresentar um valor bem menor que 0,048M. Lembrando que a reação é 1:1 e por isso, a concetração de OH^- é 5,2x10^-6 mol/L.

→ Aplicando a equação pOH = -log(5,2x10^-6) = 5,3

pH + pOH = 14, pH = 14 - 5,3 = 8,7.

Alternativa B.

Tentei explicar com detalhes para facilitar o entendimento de quem não conhece o assunto! Quem tiver uma dica mais rápida, ajude-nos! Abraço e bons estudos!

Lembrando que não utilizei o balanço de carga e nem o de massas, para não ficar ainda "pior"!

essas questoes com alternativas muito proximas e que nao dem nem o log deveria ser considerada fraude, passou o aluno do professor. como q vou saber o log de 5,19 e olha q tem q ser exato pq a alternativa C esta tao proxima q nao tem como arrendodar