Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução...

OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

Mf = 0,25 mol/L

2 - CALCULANDO O PH

pH = - log [H^+]

pH = - log 0,25

pH = - log (1/4)

CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

pH = - log 1- ( - log 4 )

pH = 0 + 0,6

pH = 0,6

pH + pOH = 14

0,6 + pOH = 14

pOH = 13 (aproximadamente)

ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

Primeiro encontramos quantos mols de H2SO4 tem, o que dá 0,005 mols, e de NaOH é de 0,02 mols. Logo, esse ácido e base irão reagir e o excedente determinará o Ph dessa solução.

precisamos de 1 mol de H+ para reagir com 1 mol de OH-, e gerar água. Entretanto, temos 0,005 mols de H+ e 0,02 mols de OH-, o que nos deixa com 0,015 mols de OH- excedente, portanto, a solução será basica, ph maior que 7.

Para calcular o Poh, devemos achar a concentraçao de oh- nessa solução, que é 0.15 mol/litro.

poh=- Log 0,15 = 0,83

ph= 14 - poh

ph= 13,17.

que é aproximadamente 13