Quantos miliequivalentes de cálcio estão contidos em 10 ml d...

Alternativa correta: D - 13,6 mEq

Para resolver esta questão, precisamos calcular os miliequivalentes (mEq) de cálcio em uma solução de cloreto de cálcio (CaCl₂ 2H₂O) a 10%. O conceito de miliequivalente é usado para medir a quantidade de íons presentes em uma solução, sendo um conhecimento fundamental em Cálculos Farmacêuticos.

Passos para resolver a questão:

1. **Concentração da Solução:** A solução é a 10%, o que significa que há 10 gramas de CaCl₂ em 100 ml de solução. Logo, em 10 ml da solução, há 1 grama de CaCl₂.

2. **Peso Molecular:** O peso molecular do cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl₂ 2H₂O) é 147 g/mol, conforme dado na questão.

3. **Miliequivalentes de Cálcio:** O cálcio (Ca²⁺) tem uma valência de 2, o que significa que cada mol de CaCl₂ libera 1 mol de Ca²⁺ com 2 equivalentes. A fórmula dos miliequivalentes é: mEq = (mg x valência) / peso molecular.

4. **Aplicando a Fórmula:**

• mg de CaCl₂ em 10 ml: Como 10 ml contêm 1 g (ou 1000 mg) de CaCl₂.
• mEq = (1000 mg x 2) / 147 g/mol = 13,6 mEq

Portanto, a quantidade de miliequivalentes de cálcio é 13,6 mEq, confirmando que a alternativa D é a correta.

Análise das alternativas incorretas:

A - 10 mEq: Não considera adequadamente a valência do cálcio e o peso molecular na fórmula de mEq.

B - 10,5 mEq: Erro semelhante ao da alternativa A, subestimando o cálculo correto.

C - 13 mEq: Próximo do valor correto, mas ainda inexacto. Pode indicar arredondamento inadequado.

E - 15,6 mEq: Exagera a quantidade, provavelmente por um erro na aplicação da valência ou na conversão de gramas para miliequivalentes.

Para resolver questões como esta, preste atenção nos conceitos de concentração, peso molecular e valência, aplicando-os corretamente na fórmula de miliequivalentes.

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Meq= mg x Valência / peso atomico molecular

Meq = 1000 mg x 2 / 147

Meq = 13,6