Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico com ...

Essa questão não ter sido anulada é loucura.

Mc = molaridade da solução concentrada

Vc = volume da solução concentrada

Md = molaridade da solução diluída

Vd = volume da solução diluída

McVc = MdVd

3 x Vc = 500 x 0,2

Vc = 33,3 mL

a) McVc = MdVd

3 x 50 = Md x 500

Md = 0,3 mol/L

b) McVc = MdVd

3 x 100 = Md x 500

Md = 0,6 mol/L

c) McVc = MdVd

3 x 25 = Md x 250

Md = 0,3 mol/L

d) McVc = MdVd

3 x 50 = Md x 550

Md = 0,27 mol/L

e) McVc = MdVd

3 x 50 = Md x 750

Md = 0,2 mol/L (concentração desejada)

Para resolver o problema de diluição, utilizamos a fórmula C1V1=C2V2

C1

​V1

​=C2

​V2

​, onde:

• C1=3 M
• C1
• ​=3M (concentração inicial),
• V1
• V1
• ​ é o volume da solução concentrada a ser diluído,
• C2=0.2 M
• C2
• ​=0.2M (concentração desejada),
• V2=500 mL
• V2
• ​=500mL (volume final).

Cálculo:

V1=C2⋅V2C1=0.2⋅5003≈33.33 mL.

V1

​=C1

​

C2

​⋅V2

​

​=3

0.2⋅500

​≈33.33mL.

O volume necessário da solução concentrada é 33.33 mL, que deve ser diluído até 500 mL. No entanto, nenhuma das opções corresponde a esses valores.

Analisando as alternativas:

• Opção E (50 mL diluídos para 750 mL) resulta na concentração correta (0.2 M
• 0.2M), mas o volume final (750 mL) não condiz com o solicitado (500 mL). Isso sugere um erro na formulação da pergunta ou nas opções.

Conclusão: Apesar da inconsistência no volume final, a única alternativa que atinge a concentração desejada de 0.2 M

0.2M é a Opção E.