De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da...

Alternativa Correta: C - número quântico principal, n, e a carga nuclear efetiva, Zef.

Vamos entender por que essa é a resposta certa e como esse conceito se aplica ao comportamento dos átomos na tabela periódica.

Tema Central: A questão aborda a variação do tamanho dos átomos ao longo dos períodos da tabela periódica. Compreender essa variação exige familiaridade com conceitos como número quântico principal e carga nuclear efetiva.

Resumo Teórico: Na tabela periódica, ao mover da esquerda para a direita em um período, os átomos tendem a reduzir de tamanho. Isso ocorre devido a dois fatores principais:

• Número Quântico Principal (n): Refere-se ao nível de energia em que os elétrons estão situados. Em um mesmo período, n permanece constante, indicando que os elétrons estão na mesma camada.
• Carga Nuclear Efetiva (Zef): À medida que avançamos no período, o número de prótons no núcleo (carga nuclear) aumenta. Isso significa que há uma força de atração maior sobre os elétrons, puxando-os para mais perto do núcleo e resultando em um raio atômico menor.

Justificação da Alternativa Correta: A alternativa C menciona ambos os elementos cruciais: o número quântico principal e a carga nuclear efetiva. Durante o deslocamento em um período da tabela periódica, n permanece constante enquanto Zef aumenta, explicando a diminuição no tamanho atômico.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - número de massa e número de nêutrons no átomo: Esses aspectos não influenciam diretamente o tamanho do átomo. O número de massa é a soma de prótons e nêutrons, não impactando a atração entre elétrons e núcleo.
• B - número quântico spin: O spin refere-se à rotação dos elétrons em torno de seu próprio eixo, não afetando o tamanho do átomo.
• D - número quântico principal e número de quântico magnético: O número quântico magnético determina a orientação do orbital no espaço, mas não está relacionado à variação de tamanho dos átomos em um período.
• E - energia de ionização dos átomos: A energia de ionização está relacionada à dificuldade de remover um elétron do átomo, mas não explica diretamente a variação do raio atômico ao longo de um período.

Espero que esta análise tenha sido útil para sua compreensão! Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Zef=Z-S, no mesmo período o fator de blindagem (S) é constante, porém o número de próton(Z) aumenta, então a carga nuclear efetiva aumenta pois os elétrons estarão mais atraídos pelo núcleo, logo o átomo fica menor.