Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escri...
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise
química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em
compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse
conjunto de informações, responda a questão.
I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio. II – O enxofre forma mais de um óxido. III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico. IV – O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.
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Vamos analisar a questão e entender porque a alternativa correta é a E, que afirma que as proposições I e II estão corretas.
Tema central: A questão aborda o comportamento dos elementos oxigênio (O), sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl) na formação de óxidos. Entender esse tema requer conhecimento sobre tipos de ligações químicas, pontos de fusão e teorias de ressonância.
Resumo Teórico:
- Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento.
- Ponto de fusão de um composto está relacionado à força das ligações químicas. Óxidos iônicos, como os de metais alcalinos e alcalino-terrosos, tendem a ter pontos de fusão elevados.
- Ressonância ocorre quando uma molécula pode ser representada por duas ou mais estruturas de Lewis equivalentes.
Justificativa da alternativa correta (E):
- I - Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio: Correto. O óxido de sódio (Na2O) e o óxido de magnésio (MgO) são óxidos iônicos e possuem alto ponto de fusão devido às fortes interações eletrostáticas entre íons.
- II - O enxofre forma mais de um óxido: Correto. O enxofre é conhecido por formar diversos óxidos, como SO2 e SO3.
Análise das alternativas incorretas:
- III - A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico: Incorreto. Embora a ligação entre Mg e O seja bastante iônica, é a ligação entre Na e O (com maior diferença de eletronegatividade) que tem um caráter iônico ainda mais acentuado.
- IV - O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância: Incorreto. O dióxido de cloro é uma molécula com estrutura de ressonância, mas a questão provavelmente confunde a interpretação ao sugerir ressonâncias que são tipicamente associadas a compostos mais comuns como SO2.
Ao abordar questões sobre óxidos, é essencial lembrar dos conceitos de eletronegatividade, tipos de ligação e pontos de fusão. Esses conceitos ajudam a prever o comportamento dos compostos e interpretar enunciados de forma mais precisa.
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Comentários
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I (V) - óxidos metálicos tem maior ponto de fusão, pois ligação iônica
II (V) SO e SO2
III (F) Na2O tem maior carácter iônicos, pois maior diferença de eletronegatividade
IV (F) Só apresenta uma, o : O=Cl=O. O ânion ClO2-, esse sim apresenta 2 de ressonância.
III (V) eletronegatividade do Mg é maior do que a do Na.
IV (F) ClO2 não apresenta hibrido de ressonância!
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