As teorias sobre ácido-base podem explicar uma série de efe...
Equação 1:
NH4 + (aq) + OH- (aq)
![imagem-007.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/40543/imagem-007.jpg)
Equação 2:
HSO4 - (aq) + HCO3-(aq)
![imagem-008.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/40543/imagem-008.jpg)
São pares de base e base conjugada de Bronsted-Lowry, respectivamente, em cada equação:
Segundo teoria de Brønsted-Lowry, ácido é um doador de próton (H+) e a base é uma receptora de próton.
Podemos localizar os pares pedidos no enunciado como segue:
1ª reação: OH- (base) e NH3 (base conjugada)
2ª reação: HCO3 - (base) e SO4 2- (base conjugada)