1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 10...

Alternativa Correta: A - 6

Vamos analisar a questão proposta. O tema central é a hidratação de compostos, especificamente o cálculo do número de moléculas de água associadas a um composto hidratado. Esse tipo de questão é comum em concursos de química, pois testa o entendimento das transformações químicas e a capacidade de manipular dados estequiométricos.

O composto em questão é o MgCl₂·X H₂O. Ao ser aquecido a 100°C, perde suas moléculas de água, restando apenas o MgCl₂. O problema nos dá as massas do composto antes e após a perda de água: 1,5225g e 0,7125g, respectivamente.

Vamos calcular a massa de água perdida:

Massa de água perdida = Massa inicial do sólido - Massa do sólido anidro

Massa de água perdida = 1,5225g - 0,7125g = 0,81g

Agora, precisamos calcular a quantidade de água em mols que corresponde a essa massa:

Massa molar da água (H₂O) = 18 g/mol

Número de mols de água = massa de água / massa molar da água = 0,81g / 18g/mol ≈ 0,045 mol

Para determinar o número de moléculas de água por fórmula unitária de MgCl₂, calculamos o número de mols de MgCl₂:

Massa molar de MgCl₂ = 24 + (2 x 35,5) = 95 g/mol

Número de mols de MgCl₂ = massa do sólido anidro / massa molar de MgCl₂ = 0,7125g / 95g/mol ≈ 0,0075 mol

Portanto, a relação entre as moléculas de água e o MgCl₂ em mols é:

X = Número de mols de água / Número de mols de MgCl₂ = 0,045 mol / 0,0075 mol = 6

Assim, cada fórmula unitária de MgCl₂ possui 6 moléculas de água, confirmando que a alternativa A é a correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 1: Isso significaria que a perda de massa seria muito menor, o que não corresponde aos dados fornecidos.
• C - 10: Isso implicaria que a massa de água perdida seria maior do que a calculada.
• D - 8: Similar à alternativa C, isso sugere mais água do que o cálculo permite.
• E - 9: Também resultaria em mais água perdida do que o indicado pelos dados.

É importante compreender a relação entre massa e mols e estar atento aos cálculos de massa molar, uma habilidade essencial em química. Com prática, essas questões se tornam mais fáceis de resolver.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

MgCl2 = 95 g/mol

1 - CÁLCULO DA MASSA DE ÁGUA PERDIDA

m = 1,5225 - 0,7125

m = 0,81 g

2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ÁGUA EVAPORADOS

n = m / MM

n = 0,81 / 18

n = 0,045 mols

3 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DO SAL MgCl2 ANIDRO

n = 0,7125 / 95

n = 0,0075

4 - CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA DO HIDRATO

X = 0,045 / 0,0075

X = 6

MgCl2.6H2O

ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!