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Q454953 Química
1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é

(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
Alternativas

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MgCl2 = 95 g/mol

 

1 - CÁLCULO DA MASSA DE ÁGUA PERDIDA

 

m = 1,5225 - 0,7125

 

m = 0,81 g

 

2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ÁGUA EVAPORADOS

 

n = m / MM

 

n = 0,81 / 18

 

n = 0,045 mols

 

3 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DO SAL MgCl2 ANIDRO

 

n = 0,7125 / 95

 

n = 0,0075

 

4 - CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA DO HIDRATO

 

X = 0,045 / 0,0075

 

X = 6

 

MgCl2.6H2O

 

 

ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!

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