Quando estudamos sobre a cinética química (velocidade das ...

A alternativa correta é a B - V - F - V.

1. Tema central:

O tema central da questão aborda a cinética química, especificamente o estudo de leis de velocidade, ordem de reação e molecularidade. Compreender esses conceitos é essencial para prever e controlar a velocidade das reações químicas, um aspecto crucial em muitas aplicações industriais e laboratoriais.

2. Resumo teórico:

A lei de velocidade é uma expressão matemática que relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes. Esta relação é geralmente expressa como: v = k[A]^x[B]^y, onde "v" é a velocidade da reação, "k" é a constante de velocidade, e "x" e "y" são os expoentes que indicam a ordem da reação em relação a cada reagente.

A ordem de uma reação é determinada pelos expoentes da lei de velocidade, mas, importante, essa determinação pode ser diferente da soma dos coeficientes estequiométricos da equação química global.

A molecularidade refere-se ao número de moléculas que colidem em uma etapa elementar de uma reação, podendo ser unimolecular, bimolecular ou trimolecular.

3. Justificativa da alternativa correta:

Afirmativa 1: Verdadeira. A definição dada na questão para a lei de velocidade está correta, pois descreve como as concentrações dos reagentes influenciam a velocidade da reação em uma temperatura constante.

Afirmativa 2: Falsa. A ordem de uma reação não é determinada exclusivamente pela soma dos expoentes da lei de velocidade. A ordem é experimental e pode coincidir ou não com os coeficientes estequiométricos, mas deve ser determinada por experimentação.

Afirmativa 3: Verdadeira. A molecularidade de uma reação descreve o número de moléculas que colidem em uma etapa elementar, o que está de acordo com a definição dada.

4. Análise das alternativas incorretas:

Alternativa A: Incorreta porque afirma que a terceira afirmativa é falsa.

Alternativa C: Incorreta porque afirma que a segunda afirmativa é verdadeira.

Alternativa D: Incorreta porque afirma que a primeira afirmativa é falsa.

Alternativa E: Incorreta porque afirma que todas as afirmativas são falsas.

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o termo molecularidade não me é comum.

Gabarito Letra B

A MOLECULARIDADE não é necessariamente idêntica à ORDEM DE REAÇÃO. ORDEM DE REAÇÃO é um conceito macroscópico e expressa simplesmente o resultado da cinética. MOLECULARIDADE é um conceito microscópico e relaciona-se ao número de moléculas que participam do estado de transição do passo limitante no mecanismo proposto. 

Fonte: //www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1'2_QFL%202345.pdf

Capítulo 2 - Interpretação Molecular das Equações Cinéticas, pag 13 a 23.

Alguém sabe porque a segunda afirmação é falsa?

" Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação."

Talvez seja pela parte "..........exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação".

Creio que o erro da II está em afirmar que a ordem de reação só serve à lei de velocidade, sendo que a ordem de reação tem outras funções:

• Predizer o comportamento da reação

• Mecanismo da reação

• Comparação de reações, etc

Além disso,pelo que pesquisei existem outras formas de expressar a ordem de uma reação, tais como: ordem parcial, ordem global, ordem integral, ordem fracional.

IBFC é ótima banca para português, mas uma péssima banca em química... enunciados e alternativas confusas e muitas questões tiradas da internet.