A tabela a seguir corresponde aos valores
encontrados para Kc em determinada
temperatura, para o equilíbrio químico da ração
de formação do monóxido de nitrogênio. Nesta
reação, sabemos que 1 mol de gás nitrogênio
no estado gasoso, reage com 1 mol de gás
oxigênio no estado gasoso, formando 2 mols de
monóxido de nitrogênio gasoso.Diante dos valores acima, assinale a alternativa que apresenta maior concentração de monóxido de nitrogênio.

Question

A tabela a seguir corresponde aos valores 
encontrados para Kc em determinada 
temperatura, para o equilíbrio químico da ração 
de formação do monóxido de nitrogênio. Nesta 
reação, sabemos que 1 mol de gás nitrogênio 
no estado gasoso, reage com 1 mol de gás 
oxigênio no estado gasoso, formando 2 mols de 
monóxido de nitrogênio gasoso.Diante dos valores acima, assinale a alternativa que apresenta maior concentração de monóxido de nitrogênio.  Alternativa A: A Ou Alternativa B: B Ou Alternativa C: C Ou Alternativa D: D Ou Alternativa E: E

Dyego A. · Accepted Answer

Alternativa [E] E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Kc)A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais.Sendo assim, foi estabelecido que a constante de equilíbrio é obtida por: Kc = [PRODUTOS] / [REAGENTES] RESOLUÇÃO:GABARITO LETRA EComo o enunciado pede a alternativa de maior concentração de monóxido de nitrogênio (produto), aquela que apresenta o maior Kc é a correta. Pois, na relação PRODUTOS/REAGENTES uma maior concentração de produto em relação aos reagente apresentará um maior Kc. QUALQUER ERRO COMUNIQUEM, POR FAVOR. BONS ESTUDOS!

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A tabela a seguir corresponde aos valores encontrados para...

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